物理化學

物理化學概論
0．1 物理化學的基本內(nèi)容
0．2 物理化學的研究方法
0．3 物理化學的量和單位
0．4 物理化學課程的教學基本要求
第一章 氣體的pVT 性質(zhì)
1．1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．2 理想氣體的狀態(tài)方程與微觀模型
1．3 理想氣體混合物的分壓定律與分體積定律
1．4 真實氣體與范德華方程
1．5 氣體的液化與液體的飽和蒸氣壓
思考題
習題
自測題
第二章 熱力學第一定律
2．1 熱力學的理論基礎與方法
2．2 熱力學基本概念
2．3 熱力學第一定律
2．4 熱力學第一定律的應用
思考題
習題
自測題
第三章 熱力學第二定律
3．1 熱力學第二定律
3．2 卡諾循環(huán)和卡諾定理
3．3 熵函數(shù)
3．4 熱力學第三定律
3．5 亥姆霍茲函數(shù)
3．6 吉布斯函數(shù)
3．7 熱力學函數(shù)基本關系式
3．8 純物質(zhì)的兩相平衡
思考題
習題
自測題
第四章 多組分系統(tǒng)熱力學
4．1 多組分系統(tǒng)熱力學研究的內(nèi)容和方法
4．2 混合物與溶液
4．3 偏摩爾量
4．4 化學勢
4．5 氣體的化學勢及逸度
4．6 拉烏爾定律與亨利定律
4．7 理想液態(tài)混合物
4．8 理想稀薄溶液
4．9 理想稀薄溶液的依數(shù)性
4．10 分配定律
4．11 真實液態(tài)混合物與真實溶液及活度
思考題
習題
自測題
第五章 相律與相圖
5．1 相平衡
5．2 相律
5．3 單組分系統(tǒng)相圖
5．4 二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖_
5．5 二組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖
5．6 二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)的液液平衡及氣液平衡相圖
5．7 二組分固態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的固固平衡及液固平衡相圖
5．8 二組分固態(tài)完全互溶及部分互溶系統(tǒng)的固固平衡及液固平衡相圖
5．9 三組分系統(tǒng)相圖
思考題
習題
自測題
第六章 化學平衡
6．1 化學平衡熱力學
6．2 化學反應的標準平衡常數(shù)
6．3 化學反應標準平衡常數(shù)的計算
6．4 化學反應標準平衡常數(shù)與溫度的關系
6．5 各種因素對化學平衡移動的影響
6．6 理想氣體與純固體（純液體）反應的平衡
6．7 真實氣體反應的平衡
6．8 液態(tài)混合物及溶液中反應的平衡
思考題
習題
自測題
第七章 化學動力學
7．1 化學動力學研究的內(nèi)容和方法
7．2 化學反應速率的定義
7．3 反應速率與濃度的關系
7．4 反應速率方程的建立方法
7．5 反應機理及元反應
7．6 反應速率與溫度的關系
7．7 復合反應動力學
7．8 復合反應速率方程的近似處理法
7．9 鏈反應
7．10 催化劑對反應速率的影響
7．11 溶劑對反應速率的影響
7．12 光化學反應動力學
7．13 元反應的速率理論簡介
思考題
習題
自測題
第八章 電解質(zhì)溶液及電化學系統(tǒng)
8．1 電解質(zhì)溶液及電化學系統(tǒng)研究的內(nèi)容和方法
8．2 電解質(zhì)溶液的熱力學性質(zhì)
8．3 電解質(zhì)溶液的導電性質(zhì)
8．4 電化學系統(tǒng)的熱力學
8．5 電化學系統(tǒng)的動力學
思考題
習題
自測題
第九章 界面現(xiàn)象
9．1 界面現(xiàn)象研究的內(nèi)容和方法
9．2 表面張力與單位表面吉布斯函數(shù)
9．3 液體的界面現(xiàn)象
9．4 新相生成與亞穩(wěn)狀態(tài)
9．5 溶液界面上的吸附
9．6 固體表面對氣體的吸附
思考題
習題
自測題
第十章 膠體分散系統(tǒng)與粗分散系統(tǒng)
10．1 膠體分散系統(tǒng)與粗分散系統(tǒng)研究的內(nèi)容和方法
10．2 溶膠的制備與純化
10．3 溶膠的性質(zhì)
10．4 溶膠的穩(wěn)定性
10．5 溶膠的聚沉
10．6 高分子溶液
10．7 粗分散系統(tǒng)
思考題
習題
自測題
附錄
附錄Ⅰ基本物理常量
附錄Ⅱ用于計算摩爾質(zhì)量的相對原子質(zhì)量
附錄Ⅲ拉丁文字母及希臘文字母表
附錄Ⅳ物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾
生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵和標準
摩爾熱容（100kPa）
附錄Ⅴ某些有機化合物的標準摩爾
燃燒焓（25℃）
名詞索引
參考書目