大學(xué)化學(xué)

第1篇 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律
1 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.1 基本概念
1.1.1 體系與環(huán)境
1.1.2 體系的性質(zhì)
1.1.3 體系的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.2 熱化學(xué)和焓
1.2.1 熱力學(xué)第一定律
1.2.2 焓與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1.3 化學(xué)反應(yīng)的方向
1.3.1 自發(fā)過程
1.3.2 吉布斯自由能
1.3.3 熵的初步概念
1.3.4 吉布斯—赫姆霍茲公式及其應(yīng)用
習(xí)題
2 化學(xué)反應(yīng)速率
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.2.1 濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
2.2.2 溫度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
2.2.3 催化作用
2.3 幾種類型的反應(yīng)
2.3.1 多相反應(yīng)
2.3.2 鏈反應(yīng)
2.3.3 光化反應(yīng)
習(xí)題
3 化學(xué)平衡
3.1 平衡常數(shù)
3.1.1 分壓定律
3.1.2 平衡常數(shù)
3.1.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與ΔrGθm的關(guān)系
3.1.4 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與溫度的關(guān)系
3.2 弱電解質(zhì)的電離平衡
3.2.1 一元弱堿、弱堿的電離平衡
3.2.2 多元弱酸的電離平衡
3.2.3 緩沖溶液
3.2.4 酸堿質(zhì)子理論
3.3 沉淀——溶解平衡
3.3.1 溶度積
3.3.2 溶度積規(guī)則
3.4 配離子的離解平衡
3.4.1 配合物的基本概念
3.4.2 配離子的離解平衡
3.4.3 配合物的應(yīng)用
習(xí)題
4 電化學(xué)原理及其應(yīng)用
4.1 原電池
4.1.1 原電池
4.1.2 電極類型
4.2 電極電勢(shì)
4.2.1 電極電勢(shì)的產(chǎn)生
4.2.2 電極電勢(shì)的測(cè)量
4.2.3 影響電極電勢(shì)的因素
4.2.4 電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能變的關(guān)系
4.2.5 電極電勢(shì)的應(yīng)用
4.3 化學(xué)電源
4.3.1 干電池
4.3.2 蓄電池
4.3.3 新型燃料電池和高能電池
4.4 電解
4.4.1 電解現(xiàn)象
4.4.2 電鍍
4.4.3 電拋光及電解加工
4.4.4 陽極氧化
4.5 金屬的腐蝕與防護(hù)
4.5.1 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕
4.5.2 金屬腐蝕的防護(hù)
習(xí)題
第2篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
5 原子結(jié)構(gòu)與周期系
……
6 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
7 晶體結(jié)構(gòu)
第3篇 化學(xué)與工程技術(shù)·人類·社會(huì)
8 環(huán)境與化學(xué)
9 化學(xué)與能源
10 工程材料化學(xué)
11 化學(xué)與分子生物學(xué)
12 現(xiàn)代分析測(cè)試技術(shù)
附錄
習(xí)題答案
參考資料
元素周期表