物理化學（王正烈）

緒言
第一章 氣體的P-V-T關系
1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.2 道爾頓定律和阿馬格定律
1.3 氣體的液化及臨界參數
1.4 真實氣體狀態(tài)方程
1.5 壓縮因子和普遍化壓縮因子圖
習題
第二章 熱力學第一定律
2.1 基本概念
2.2 熱力學第一定律
2.3 恒容熱、恒壓熱及焓
2.4 變溫過程熱的計算
2.5 相變熱的計算
2.6 化學反應熱的計算
2.7 體積功的計算
2.8 熱力學第一定律的其它應用舉例
2.9 焦耳-湯姆遜效應
習題
第三章 熱力學第二定律
3.1 自發(fā)過程和熱力學第二定律
3.2 卡諾循環(huán)，熵
3.3 單純P、V、T變化過程熵差的計算
3.4 相變過程熵差的計算
3.5 熱力學第三定律和化學反應熵差的計算
3.6 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
3.7 熱力學基本方程和麥克斯韋關系式
3.8 克拉佩龍方程
習題
第四章 混合物和溶液
4.1 偏摩爾量
4.2 化學勢
4.3 拉烏爾定律和亨利定律
4.4 理想液態(tài)混合物
4.5 理想稀溶液
4.6 稀溶液的依數性
4.7 逸度和逸度系數
4.8 活度和活度系數
習題
第五章 化學平衡
5.1 化學反應親合勢
5.2 等溫方程式與標準平衡常數
5.3 標準平衡常數和平衡組成的計算
5.4 溫度對標準平衡常數的影響——等壓方程式
5.5 其它因素對理想氣體反應平衡的影響
5.6 高壓下真實氣體的化學平衡
習題
第六章 相圖
第七章 電化學
第八章 界面現象與膠體
第九章 化學動力學
附錄
習題答案