物理化學

目錄
緒論1
一.物理化學課程的主要任務1
二.物理化學與生物技術和制藥工程1
三.物理化學的研究方法2
四.物理化學課程的內(nèi)容和學習方法2
閱讀材料物理化學的發(fā)展史3
第一篇化學熱力學基礎
第一章氣體6
第一節(jié)理想氣體狀態(tài)方程6
一.理想氣體狀態(tài)方程6
二.理想氣體的微觀模型7
第二節(jié)理想氣體混合物的兩個定律7
一.分壓定律7
二.分體積定律8
三.混合物的平均摩爾質(zhì)量9
第三節(jié)真實氣體10
一.真實氣體的p.V.T性質(zhì)10
二.真實氣體狀態(tài)方程11
第四節(jié)氣體液化12
第五節(jié)壓縮因子13
習題15
第二章熱力學第一定律17
第一節(jié)基本概念17
一.系統(tǒng)與環(huán)境17
二.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)17
三.熱力學標準態(tài)18
四.熱力學平衡態(tài)18
五.過程和途徑18
第二節(jié)熱力學第一定律20
一.熱和功20
二.熱力學能21
三.熱力學第一定律21
第三節(jié)恒容熱.恒壓熱及焓22
一.恒容熱22
二.恒壓熱及焓22
第四節(jié)熱容23
第五節(jié)熱力學第一定律的應用25
一.理想氣體p.V.T變化過程25
二.相變過程28
第六節(jié)化學反應熱30
一.基本概念30
二.標準摩爾反應焓的計算33
習題37
第三章熱力學第二定律39
第一節(jié)熱力學第二定律39
一.自發(fā)過程的特征39
二.熱力學第二定律40
三.熵函數(shù)的引出和熵變的定義40
四.熵增原理41
第二節(jié)熵變計算42
一.理想氣體p.V.T變化過程42
二.相變過程45
三.化學反應過程46
第三節(jié)吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)48
一.吉布斯函數(shù)48
二.亥姆霍茲函數(shù)50
第四節(jié)熱力學函數(shù)基本關系51
一.熱力學基本方程52
二.對應系數(shù)關系式52
三.麥克斯韋關系式52
習題53
閱讀材料熵的統(tǒng)計意義54
練習題55
第二篇化學熱力學應用
第四章多組分系統(tǒng)熱力學61
第一節(jié)偏摩爾量61
一.偏摩爾量的定義61
二.偏摩爾量的集合公式和偏摩爾量之間的關系63
第二節(jié)化學勢63
一.化學勢的定義63
二.化學勢判據(jù)64
三.化學勢與溫度.壓力的關系64
第三節(jié)氣體的化學勢65
一.理想氣體的化學勢65
二.實際氣體的化學勢65
第四節(jié)理想液態(tài)混合物66
一.組成的各種表示方法及其換算67
二.拉烏爾定律68
三.理想液態(tài)混合物69
四.理想液態(tài)混合物各組分化學勢70
第五節(jié)理想稀溶液71
一.亨利定律71
二.理想稀溶液的定義和化學勢72
三.稀溶液的依數(shù)性74
四.分配定律及應用78
習題78
第五章相平衡80
第一節(jié)相律80
一.基本概念80
二.相律82
三.相律的應用82
第二節(jié)單組分系統(tǒng)83
一.單組分系統(tǒng)相律分析83
二.單組分系統(tǒng)兩相平衡時溫度和壓力之間的關系83
三.單組分系統(tǒng)的相圖85
第三節(jié)二組分液相系統(tǒng)87
一.相律分析87
二.二組分理想液態(tài)混合物系統(tǒng)的相圖87
三.非理想液態(tài)混合物系統(tǒng)89
四.部分互溶的雙液系統(tǒng)相圖93
五.二組分完全不互溶液相系統(tǒng)94
第四節(jié)二組分固液系統(tǒng)95
一.簡單二組分固液系統(tǒng)的相圖95
二.形成穩(wěn)定化合物的簡單二組分固液系統(tǒng)98
三.相圖的應用99
習題99
第六章化學平衡101
第一節(jié)化學反應的方向與平衡條件101
一.化學反應的摩爾吉布斯函數(shù)101
二.化學平衡的條件101
第二節(jié)化學反應等溫方程及平衡常數(shù)102
一.理想氣體反應的等溫方程式102
二.理想氣體反應的標準平衡常數(shù)102
三.平衡常數(shù)的其他表示法103
第三節(jié)平衡常數(shù)的測定及相關計算105
一.平衡常數(shù)的測定105
二.平衡常數(shù)的計算106
三.平衡組成的計算107
第四節(jié)影響化學平衡的因素108
一.溫度對化學平衡的影響——等壓方程式108
二.壓力及惰性介質(zhì)對化學平衡的影響110
三.反應物配比對平衡轉(zhuǎn)化率的影響112
習題112
第七章電化學114
第一節(jié)電解質(zhì)溶液114
一.離子的電遷移114
二.電導及其應用116
三.強電解質(zhì)溶液的活度及活度因子119
第二節(jié)可逆電池電動勢122
一.可逆電池122
二.電極電勢125
三.可逆電池熱力學128
四.電池電動勢的測定及其應用129
五.生化標準電極電勢133
第三節(jié)不可逆電極過程134
一.分解電壓134
二.極化作用和超電勢135
三.金屬的腐蝕與防腐138
四.化學電源139
習題143
閱讀材料超臨界流體萃取技術及其應用144
練習題146
第三篇化學動力學與催化作用
第八章化學動力學154
第一節(jié)化學動力學基本概念154
一.化學反應速率154
二.基元反應與反應分子數(shù)156
三.反應級數(shù)157
四.反應速率常數(shù)157
第二節(jié)簡單級數(shù)反應158
一.一級反應158
二.二級反應160
三.n級反應161
*四.反應級數(shù)的確定162
第三節(jié)溫度對反應速率的影響163
一.范特霍夫規(guī)則164
二.阿倫尼烏斯方程164
三.活化能166
四.反應的適宜溫度167
第四節(jié)復合反應167
一.對峙反應167
二.平行反應170
三.連串反應170
四.鏈反應171
五.復合反應的近似處理173
習題175
第九章催化作用177
第一節(jié)催化作用177
一.催化劑與催化作用177
二.催化作用的基本特征177
三.固體催化劑的活性及其影響因素178
第二節(jié)催化反應179
一.均相催化反應179
二.非均相催化反應181
三.酶催化反應182
習題183
閱讀材料電催化184
練習題185
第四篇表面現(xiàn)象與膠體化學
第十章表面現(xiàn)象188
第一節(jié)表面張力189
一.表面張力的概念189
二.表面張力的影響因素190
第二節(jié)彎曲液面的特征191
一.彎曲液面的附加壓力191
二.毛細管現(xiàn)象192
三.彎曲液面的蒸氣壓193
四.亞穩(wěn)態(tài)194
第三節(jié)溶液的表面吸附195
一.溶液的表面張力195
二.吉布斯吸附等溫式196
三.吸附層上分子的定向排列196
第四節(jié)表面活性物質(zhì)197
一.表面活性物質(zhì)的分類197
二.表面活性物質(zhì)的HLB值197
三.表面活性物質(zhì)的臨界膠束濃度198
四.膠束的應用——增溶作用199
第五節(jié)潤濕現(xiàn)象199
一.潤濕199
二.潤濕角200
三.潤濕現(xiàn)象的應用201
第六節(jié)氣固界面吸附202
一.吸附的概念202
二.固體表面對氣體分子的吸附203
習題205
第十一章膠體化學207
第一節(jié)分散系統(tǒng)的分類及其主要特征207
第二節(jié)溶膠的制備與凈化209
一.溶膠的制備209
二.溶膠的凈化209
第三節(jié)溶膠的性質(zhì)209
一.溶膠的光學性質(zhì)209
二.溶膠的動力學性質(zhì)211
三.溶膠的電學性質(zhì)213
第四節(jié)溶膠的穩(wěn)定性與聚沉216
一.溶膠的穩(wěn)定性216
二.影響溶膠聚沉的因素217
第五節(jié)乳狀液219
一.乳狀液的類型與鑒別219
二.乳狀液的穩(wěn)定性與乳化220
三.乳狀液的轉(zhuǎn)型與破壞222
四.微乳狀液223
第六節(jié)高分子溶液225
一.高分子化合物的相對分子質(zhì)量225
二.高分子溶液的性質(zhì)226
三.高分子電解質(zhì)溶液230
四.高分子對膠體穩(wěn)定性的影響232
五.高分子物質(zhì)的降解233
習題234
閱讀材料微膠囊235
練習題236
第五篇物理化學實驗
第十二章實驗基礎知識與實驗技術237
第一節(jié)實驗基礎知識237
一.實驗目的和要求237
二.實驗室安全知識238
第二節(jié)物理化學實驗技術240
一.溫度測量技術240
二.壓力測量技術241
三.電化學測量技術243
四.光學測量技術246
第十三章基本實驗250
實驗一恒溫槽的組裝和性能測定250
實驗二燃燒焓的測定252
實驗三雙液系汽液平衡相圖的測繪255
實驗四凝固點下降法測定物質(zhì)的摩爾質(zhì)量258
實驗五電導率的測定及其應用260
實驗六電池電動勢的測定及其應用262
實驗七一級反應——蔗糖水解速率常數(shù)的測定264
實驗八二級反應——乙酸乙酯皂化速率常數(shù)的測定266
實驗九固體在溶液中吸附的測定269
實驗十溶液表面張力的測定270

附錄274
附錄一某些氣體的摩爾定壓熱容與溫度的關系274
附錄二某些物質(zhì)的標準摩爾生成焓.標準摩爾生成吉布斯函數(shù).標準熵及
熱容（25℃）275
附錄三某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（25℃）278
參考文獻279