普通化學(xué)（全國高等農(nóng)業(yè)院校教材）

前言
第一章 氣體溶液和膠體
1.1氣體
1.1.1理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2Dalton分壓定律
1.1.3氣體分子的速度和能量
1.2 液體
1.2.1氣體的液化
1.2.2液體的蒸發(fā)
1.2.3液體的沸騰
1.2.4相平衡
1.2.5水的相圖
1.3分散系
1.4溶液
1.4.1溶液濃度的表示方法
1.4.2稀溶液的依數(shù)性
1.4.3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的依數(shù)性
1.5膠體溶液譬
1.5.1表面積和表面能
1.5.2吸附作用
1.5.3溶膠的性質(zhì)
1.5.4膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
1.5.5溶膠的穩(wěn)定性
1.5.6溶膠的凝結(jié)
1.6高分子溶液和凝膠
1.6.1高分子溶液
1.6.2凝膠
1.7表面活性物質(zhì)和乳濁液
1.7.1表面活性物質(zhì)
1.7.2乳濁液
思考題
習(xí)題
第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
2.1熱力學(xué)基本概念
2.1.1體系和環(huán)境
2.1.2體系的性質(zhì)
2.1.3狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.4過程與途徑
2.2熱力學(xué)第一定律
2.2.1熱和功
2.2.2內(nèi)能(熱力學(xué)能)
2.2.3熱力學(xué)第一定律
2.3焓、熱化學(xué)
2.3.1焓和焓變
2.3.2熱化學(xué)
2.4自發(fā)過程和熵
2.4.1自發(fā)過程的共同特征
2.4.2化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
2.4.3熵和熵變
2.5吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向
2.5.1吉布斯(Gibbs)自由能與自發(fā)過程
2.5.2吉布斯一亥姆霍茲(Gibbs-Helmhltz)公式
2.5.3△G與有用功
2.5.4物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能和反應(yīng)的自由能變
2.5.5吉布斯一亥姆霍茲方程式的應(yīng)用
思考題二
習(xí)題二
第三章 化學(xué)反應(yīng)速率
3.1化學(xué)反應(yīng)速率的概念
3.2濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.2.1基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)
3.2.2化學(xué)反應(yīng)的速率方程
3.3溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.4催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
3.4.1基本概念
3.4.2基本特征
3.4.3催化機(jī)理
3.4.4生物催化劑和仿生催化劑
思考題三
習(xí)題三
第四章 化學(xué)平衡
4.1平衡常數(shù)
4.1.1化學(xué)平衡
4.1.2平衡常數(shù)
4.1.3多重平衡體系
4.2平衡常數(shù)與自由能變
4.3化學(xué)平衡的移動
4.3.1濃度對化學(xué)平衡的影響
4.3.2壓力對化學(xué)平衡的影響
4.3.3溫度對化學(xué)平衡的影響
4.3.4呂查德里(LeChatelier)原理
思考題四
習(xí)題四
第五章 電離及沉淀平衡
5.1強(qiáng)電解質(zhì)理論
5.1.1強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
5.1.2強(qiáng)電解質(zhì)理論
5.2弱酸、弱堿的電離
5.2.1一元弱酸、弱堿的電離
5.2.2多元弱酸、弱堿的電離
5.2.3電離平衡的移動——同離子效應(yīng)
5.3鹽類的水解
5.3.1弱酸強(qiáng)堿鹽的水解
5.3.2弱堿強(qiáng)酸鹽的水解
5.3.3弱酸弱堿鹽的水解.
5.3.4多元弱酸強(qiáng)堿正鹽的水解
5.3.5酸式鹽的水解
5.3.6高價金屬離子的水解
5.4緩沖溶液
5.4.1緩沖溶液和緩沖作用
5.4.2緩沖溶液的pH
5.4.3緩沖容量及緩沖范圍
5.4.4緩沖溶液的選擇和配制
5.5酸堿的質(zhì)子理論
5.6難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
5.6.1難溶電解質(zhì)的溶度積
5.6.2沉淀的生成
5.6.3分步沉淀
5.6.4沉淀的溶解
5.6.5沉淀的轉(zhuǎn)化
思考題五
習(xí)題五
第六章 電化學(xué)原理及其應(yīng)用
6.1氧化數(shù)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平
6.1.1氧化數(shù)
6.1.2氧化還原電對
6.1.3氧化還原反應(yīng)方程式配平
6.2原電池
6.2.1原電池
6.2.2電池符號
6.3電極電勢與電池電動勢
6.3.1電極電勢的產(chǎn)生
6.3.2電極電勢的測定標(biāo)準(zhǔn)氫電極
6.3.3原電池的電動勢與原電池反應(yīng)的自由能變化
6.4影響電極電勢的因素
6.5氧化還原反應(yīng)的方向和限度
6.6電極電勢的應(yīng)用
思考題六
習(xí)題六
第七章 原子結(jié)構(gòu)與周期系
7.1核外電子的運動狀態(tài)
7.1.1原子結(jié)構(gòu)模型的建立
7.1.2玻爾理論
7.1.3核外電子的運動特征
7.1.4核外電子運動狀態(tài)的描述
7.1.5原子軌道的圖像
7.2核外電子排布和周期系
7.2.1軌道能級
7.2.2屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)
7.2.3能級組
7.2.4核外電子的排布規(guī)則
7.2.5核外電子的排布與表示形式
7.2.6元素周期系
7.3元素基本性質(zhì)的周期性
7.3.1元素的原子半徑
7.3.2電離勢
7.3.3電子親合能
7.3.4電負(fù)性
思考題七
習(xí)題七
第八章 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
8.1離子鍵
8.1.1離子鍵的形成及特征
8.1.2離子鍵形成的能量效應(yīng)
8.1.3離子的特征
8.2共價鍵
8.2.1價鍵理論
8.2.2雜化軌道理論
8.3分子軌道理論
8.3.1分子軌道理論的基本要點
8.3.2能級圖
8.3.3應(yīng)用舉例
8.4鍵型過渡
8.4.1離子的極化與變形
8.4.2離子極化對化學(xué)鍵型的影響
8.4.3離子極化對化合物性質(zhì)的影響
8.5分子間力
8.5.1分子的極性
8.5.2分子間力
8.5.3氫鍵
8.6晶體的結(jié)構(gòu)和性能
思考題八
習(xí)題八
第九章 絡(luò)合物(配位化合物)
9.1絡(luò)合物的組成
9.1.1絡(luò)合物的定義
9.1.2中心離子(原子)及配體的特點
9.1.3絡(luò)離子的電荷
9.1.4絡(luò)合物的命名
9.2絡(luò)合平衡
9.2.1絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)
9.2.2穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用
9.3形成絡(luò)合物時體系的性質(zhì)變化
9.4螯合物
9.5絡(luò)合物的應(yīng)用.
9.5.1在化工方面的應(yīng)用
9.5.2絡(luò)合物在分析化學(xué)方面的應(yīng)用
9.5.3生物化學(xué)中的絡(luò)合物
9.6絡(luò)合物的化學(xué)鍵理論.
9.6.1價鍵理論
9.6.2配位鍵的形成
9.6.3高自旋絡(luò)合物和低自旋絡(luò)合物
9.6.4外軌型和內(nèi)軌型絡(luò)合物
9.6.5晶體場理論
9.7路易斯酸堿理論簡介
思考題九
習(xí)題九
第十章 元素選述
10.1非金屬元素通性
10.2鹵素
10.2.1通性
10.2.2鹵素單質(zhì)
10.2.3鹵化氫、氫鹵酸
10.2.4鹵素的含氧酸及其鹽
10.2.5擬鹵素
10.3氧、硫、硒
10.3.1氧和臭氧
10.3.2硫的化合物
10.4碳、氮、磷
10.5金屬元素通性
10.5.1金屬的物理性質(zhì)及金屬鍵
10.5.2主族金屬的通性
10.5.3過渡金屬元素的通性
思考題與習(xí)題十
第十一章 化學(xué)與人類社會
11.1化學(xué)與農(nóng)業(yè)
11.1.1作物營養(yǎng)成分
11.1.2化學(xué)肥料
11.2化學(xué)與工業(yè)
11.2.1能源
11.2.2新材料
11.3化學(xué)與環(huán)境
11.3.1大氣污染及其防治
11.3.2水污染及其防治
11.3.3土壤污染及其防治
11.3.4食品污染
11.4化學(xué)與生命
11.4.1生命元素
11.4.2生命元素的生物功能
11.4.3生命元素的來源
附錄
練習(xí)題參考答案
主要參考文獻(xiàn)
元素周期表