物理化學（第二版）

緒論1
1氣體3
11理想氣體狀態(tài)方程4
111理想氣體的概念4
112理想氣體狀態(tài)方程4
12分壓定律和分體積定律6
121分壓定律6
122分體積定律7
123壓力分數、體積分數和摩爾分數的相互關系8
124混合氣體的平均摩爾質量9
13真實氣體10
131真實氣體對理想氣體的偏差10
132真實氣體的液化11
133真實氣體的近似計算12
科海拾貝15
練習16
2熱力學第一定律19
21基本概念20
211體系和環(huán)境20
212狀態(tài)函數21
213熱力學平衡狀態(tài)22
214過程22
22熱力學第一定律22
221熱22
222功23
223內能24
224熱力學第一定律24
23焓26
231恒容熱與恒壓熱26
232焓與焓變26
24熱容與顯熱的計算27
241熱容27
242熱容與溫度的關系28
243理想氣體的熱容29
244顯熱的計算29
25可逆過程與最大功30
251功與過程的關系30
252最大功與最小功32
253可逆過程33
26熱力學第一定律對理想氣體的應用33
261恒容過程34
262恒壓過程34
263恒溫過程34
27熱力學第一定律對相變過程的應用36
28化學反應熱效應37
281化學反應熱效應38
282恒容熱效應與恒壓熱效應的關系39
29生成焓與燃燒焓40
291標準反應焓40
292標準生成焓40
293利用標準生成焓計算反應熱效應41
294標準燃燒焓42
295利用標準燃燒焓計算反應熱效應43
210反應熱效應與溫度的關系45
科海拾貝48
練習49
3熱力學第二定律53
31熱力學第二定律54
311自發(fā)過程54
312熵的物理意義55
313熵變的定義56
314熱力學第二定律56
32熵變計算58
321熵隨體積和壓力的變化58
322熵隨溫度的變化59
323熵隨體系混合的變化61
324熵隨相態(tài)的變化62
325熵隨化學反應的變化63
33吉氏函數64
331吉氏函數及其判據64
332理想氣體的吉氏函數65
34恒溫過程ΔG的計算66
341理想氣體的恒溫過程66
342恒溫恒壓下的可逆相變67
343恒溫過程ΔG的通式67
科海拾貝68
練習71
4相平衡75
41基本概念75
411相75
412獨立組分76
413自由度77
42相律78
43單組分體系的相圖79
431單組分體系的特點79
432單組分體系的相圖——水的相圖79
44單組分體系兩相平衡時溫度和壓力的關系81
441液體的飽和蒸氣壓與沸點81
442單組分體系兩相平衡時溫度和壓力的關系82
45簡單雙組分凝聚體系相圖86
451熱分析法繪制相圖86
452簡單雙組分凝聚體系相圖87
453杠桿規(guī)則88
46相圖應用舉例89
47形成穩(wěn)定化合物的雙組分體系91
科海拾貝93
練習93
5溶液95
51溶液及溶液的濃度95
511溶液的概念95
512溶液組成的表示方法及其換算96
52理想溶液97
521理想溶液的定義和通性97
522拉烏爾定律98
523理想溶液的氣、液平衡組成計算99
524理想溶液的相圖100
53稀溶液102
531稀溶液的依數性102
532亨利定律104
533稀溶液的相圖106
54真實溶液107
541具有正偏差的溶液107
542具有負偏差的溶液108
543真實溶液產生偏差的原因109
55溶液的精餾109
551二元溶液的精餾109
552具有最低恒沸點溶液的精餾110
553具有最高恒沸點溶液的精餾111
56不互溶液體混合物111
561不互溶液體混合物的蒸氣壓111
562水蒸氣蒸餾112
科海拾貝113
練習114
6化學平衡116
61化學反應平衡常數和恒溫方程式117
611化學反應平衡常數117
612化學反應恒溫方程式118
62平衡常數的各種表示方法119
621Kp的不同表示法119
622用平衡時各物質的量濃度c表示的平衡常數Kc120
623用平衡時各物質的摩爾分數表示的平衡常數Ky121
63化學平衡實例122
631氣相反應的化學平衡122
632液相反應的化學平衡123
633多相反應的化學平衡124
64化學反應平衡常數的計算126
641標準生成吉氏函數ΔGf127
642用ΔHf和ΔSm計算128
643用已知ΔG的反應計算128
65溫度對平衡常數的影響——恒壓方程式129
66其他因素對平衡組成的影響130
661壓力對平衡組成的影響130
662惰性氣體對平衡組成的影響131
663反應物配料比對平衡組成的影響133
科海拾貝133
練習134
7電化學137
71電解質溶液的導電機理138
711兩類導體138
712電能與化學能相互轉化裝置138
72電導和摩爾電導率139
721電導139
722摩爾電導率139
73電導率和摩爾電導率與溶液濃度的關系140
731電導率與溶液濃度的關系140
732摩爾電導率與溶液濃度的關系141
733離子獨立移動定律142
74電導的測定及其應用143
741電導的測定143
742計算弱電解質的電離度和電離常數145
743計算難溶鹽的溶解度145
75原電池146
751原電池的電動勢146
752電池的表示方法147
76原電池電動勢的測定148
761可逆電池148
762可逆電極的種類149
763電動勢的測定150
77能斯特方程式151
771電池反應的能斯特方程式151
772電極反應的能斯特方程式152
773標準電極電位153
774電極電位的計算155
78電池電動勢及其計算155
781電池電動勢的計算155
782溶液pH值的測定157
783反應自發(fā)方向的判斷159
784平衡常數的計算159
785電位滴定160
79濃差電池160
791第一類濃差電池160
792第二類濃差電池161
710電解與極化161
7101法拉第定律161
7102分解電壓162
7103極化現象163
711超電壓與超電位165
7111電流密度對超電位的影響165
7112電極材料對超電位的影響166
712電解時電極上的反應166
7121陰極反應167
7122陽極反應167
科海拾貝169
練習171
8表面現象和分散體系174
81物質的表面特性174
811分散度與比表面175
812表面張力與表面功176
813表面吉氏函數與比表面吉氏函數176
82介穩(wěn)狀態(tài)和新相生成178
821微小液滴的飽和蒸氣壓178
822微小晶體的溶解度180
823介穩(wěn)狀態(tài)和新相生成180
83吸附作用182
831固體表面的吸附作用182
832典型的吸附等溫線183
833物理吸附與化學吸附184
84分散體系186
841分散體系的分類和性質186
842膠體187
85溶膠的穩(wěn)定性和聚沉187
851溶膠的電學性質187
852溶膠的穩(wěn)定性189
853溶膠的聚沉190
科海拾貝191
練習196
9化學動力學和催化作用197
91化學反應速率198
911反應速率的概念198
912反應速率的表示法198
913反應速率的測定199
92化學反應動力學方程式200
921基元反應200
922基元反應的速率方程式201
923化學反應的速率方程式201
93濃度對反應速率的影響202
931一級反應202
932二級反應204
94溫度對反應速率的影響208
941阿侖尼烏斯方程208
942活化能210
95催化劑的基本特征211
96單相催化反應214
961氣相催化反應214
962液相催化反應214
97多相催化反應216
98固體催化劑的活性及其影響因素219
981固體催化劑的活性219
982影響催化劑活性的因素219
科海拾貝221
練習221
附錄224
附錄一部分物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉氏函數、標準摩爾熵和
摩爾恒壓熱容(29815K)224
附錄二部分有機化合物的標準燃燒焓（29815K）229
附錄三國際單位制（SI）229
附錄四元素的相對原子質量（以１２C＝１２相對原子質量為標準）230
練習題答案231
參考文獻239