物理化學(xué)導(dǎo)讀

前言
1 　怎樣學(xué)好物理化學(xué)
2 　van der Waals狀態(tài)方程及其對(duì)科學(xué)的貢獻(xiàn)
3 　熱力學(xué)第一定律及其數(shù)學(xué)基礎(chǔ)
4 　熱力學(xué)第一定律的兩個(gè)重要推論
5 　Joule-Thomson節(jié)流效應(yīng)與致冷
6 　化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
7 　ΔU、ΔH、W、Q的計(jì)算
8 　Carnot定理與熱力學(xué)第二定律的建立
9 　Clausius不等式與熵增大原理
10 　熵的物理意義
11 　熵變的計(jì)算
12 　過(guò)程進(jìn)行的方向與平衡判據(jù)
13 　封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程
14 　偏摩爾量與Gibbs-Duhem方程
15 　化學(xué)勢(shì)與熱力學(xué)平衡條件
16 　逸度與逸度因子
17 　混合物和溶液的兩個(gè)理想模型
18 　活度與活度因子
19 　依數(shù)性與溶劑活度的測(cè)定
20 　Gibbs相律及其計(jì)算
21 　純物質(zhì)水的相圖
22 　二組分理想混合物的氣液平衡相圖
23 　氣液平衡相圖與精餾
24 　怎樣讀液固平衡相圖
25 　三組分液液平衡相圖與萃取
26 　化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
27 　熱力學(xué)第三定律與物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
28 　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用
29 　Le Chatelier原理
30 　分子的運(yùn)動(dòng)及能量
31 　微觀狀態(tài)數(shù)與Boltzmann熵定理
32 　最概然分布與擷取最大項(xiàng)法
33 　Boltzmann分布定律及適用條件
34 　子的配分函數(shù)及其計(jì)算
35 　氣體和晶體的熱容
36 　熱熵與構(gòu)型熵
37 　氣體反應(yīng)平衡常數(shù)的統(tǒng)計(jì)力學(xué)計(jì)算
38 　含界面系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程及界面相的Gibbs模型
39 　彎曲界面系統(tǒng)的熱力學(xué)
40 　潤(rùn)濕作用與接觸角
41 　Gibbs吸附公式及其應(yīng)用
42 　氣固吸附理論
43 　積分法建立簡(jiǎn)單反應(yīng)的速率方程
44 　Arrhenius活化能的熱力學(xué)和統(tǒng)計(jì)力學(xué)詮釋
45 　復(fù)合反應(yīng)動(dòng)力學(xué)及兩個(gè)近似處理
46 　鏈反應(yīng)機(jī)理
47 　雙分子氣體反應(yīng)的簡(jiǎn)單碰撞理論
48 　基元反應(yīng)速率的過(guò)渡狀態(tài)理論
49 　單分子反應(yīng)的Lindemann-Hinshelwood理論
50 　溶劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
51 　酶催化反應(yīng)的特征與Michaelis-Menten方程
52 　多相催化反應(yīng)機(jī)理與速率方程
53 　量子產(chǎn)率與光化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
54 　電化學(xué)的兩個(gè)基本過(guò)程
55 　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
56 　電解質(zhì)的活度與平均離子活度因子
57 　Debye-Hückel離子互吸理論
58 　原電池的電動(dòng)勢(shì)與Nernst方程
59 　電極的類(lèi)型及可逆原電池的設(shè)計(jì)
60 　化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)的電化學(xué)計(jì)算
61 　電動(dòng)勢(shì)法測(cè)定平均離子活度因子、遷移數(shù)和pH
62 　電極的極化及其利用
63 　擴(kuò)散與Brown運(yùn)動(dòng)
64 　擴(kuò)散雙電層理論和Zeta電勢(shì)
65 　膠體穩(wěn)定性的DLVO理論
66 　聚合物溶液的滲透壓與Donnan平衡