思維導(dǎo)圖：高中化學(xué)

第一單元　化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
　一、氧化還原反應(yīng)
　　（一）氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)
　 1.氧化還原反應(yīng)的判斷
　 2.氧化還原反應(yīng)的類型
　 3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型
　 4.氧化還原反應(yīng)的表示方法
　 5.有關(guān)概念及其相互聯(lián)系
　?。ǘ┭趸€原反應(yīng)的重要規(guī)律
　 1.在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、配平中經(jīng)常運(yùn)用的規(guī)律
　 2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法
　 3.影響氧化還原反應(yīng)的因素
　?。ㄈ┭趸€原反應(yīng)方程式的配平
　 1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則
　 2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的步驟
　 3.氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧
　 4.典型計(jì)算
　二、離子反應(yīng)
　 1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)
　 2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
　 3.離子方程式的書寫
　 4.離子方程式書寫原則
　 5.判斷離子方程式正誤的方法
　 6.判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律
　三、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
　 1.放熱反應(yīng)
　2.吸熱反應(yīng)
　3.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較與判斷
　 4.反應(yīng)熱與鍵能間的關(guān)系
　5.物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系
　 6.熱化學(xué)方程式的書寫
　7.蓋斯定律及其應(yīng)用
　 8.燃料的充分燃燒
　9.能量變化的綜合利用
　四、燃燒熱和中和熱
　 1.燃燒熱
　 2.中和熱
　 3.燃燒熱和中和熱的比較
　 4.燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算
　 5.中和熱的測(cè)定
　 試題檢測(cè)
第二單元　堿金屬
　一、鈉
　 1.鈉的物理性質(zhì)
　 2.鈉的化學(xué)性質(zhì)
　 3.鈉的存在、保存、取用、制取及用途
　二、鈉的化合物
　 1.氫氧化鈉的物理性質(zhì)
　 2.氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
　 3.氫氧化鈉的制備
　 4.氧化鈉與過氧化鈉的比較
　 5.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性
　 6.Na2CO3與NaHCO3的比較
7.純堿的制法
　8.Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法
　 9.金屬鈉露置在空氣中的變化過程
　10.有關(guān)Na2O2的計(jì)算
　 11.鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
　三、堿金屬元素
　 1.堿金屬元素的相似性和遞變性
　 2.堿全屬單質(zhì)的物理性質(zhì)變化規(guī)律
　 3.堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)
　 4.堿金屬元素及其化合物的特殊性
　 5.焰色反應(yīng)
　 6.有關(guān)堿金屬的實(shí)驗(yàn)
　 7.鉀肥和從草木灰中提取鉀鹽
　 試題檢測(cè)
第三單元　物質(zhì)的量
　一、物質(zhì)的量
　 1.物質(zhì)的量
　 2.阿伏加德羅常數(shù)
　 3.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與化學(xué)式量的區(qū)別與聯(lián)系
　 4.阿伏加德羅常數(shù)（NA）與6.02x1022的關(guān)系
　 5.物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、粒子數(shù)間的關(guān)系
　 6.物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用
　二、氣體摩爾體積
　 1.氣體摩爾體積
　 2.氣體摩爾體積與其他物理量的換算關(guān)系
　 3.阿伏加德羅定律及其推論
　 4.求氣體相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）的方法
　 5.確定氣體的分子組成
　 6.NA的測(cè)定
　 7.平均值規(guī)律及應(yīng)用
　三、物質(zhì)的量濃度
　 1.物質(zhì)的量濃度
　 2.物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算
　 3.溶液的稀釋與混合
　4.關(guān)于溶解度計(jì)算的方法
　 5.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
　6.使用容量瓶時(shí)的注意事項(xiàng)
　 7.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
　8.溶液濃度常見的表示方法
試題檢測(cè)
第四單元　鹵族元素
　一、氯及其化合物
　?。ㄒ唬┞葰?br />　 1.氯氣的物理性質(zhì)
　 2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)
　 3.氯水成分的復(fù)雜性和多樣性
　 4.氯水和液氯的比較
　 5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣
　 6.氯水的工業(yè)制法
　 7.實(shí)驗(yàn)室制取氣體方法及裝置的選擇依據(jù)
　 8.實(shí)驗(yàn)室氣體的制取要注意裝置的設(shè)計(jì)和
　 操作步驟
　?。ǘ〩CI與鹽酸
　　 1.鹽酸的性質(zhì)
　　 2.氯化氫的制法
　　 3.重要的含氯化合物
　　 4.噴泉實(shí)驗(yàn)
　二、鹵素
　 1.鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的主要差異及遞變規(guī)律
　 2.鹵族元素及其化合物性質(zhì)的遞變性
　 3.鹵素及其化合物的主要特性
　 4.鹵素離子的檢驗(yàn)
　 5.鹵素單質(zhì)及其在不同溶劑中的顏色
　 6.重要化合物
　7.鹵素互化物
　 8.擬鹵素
　9.萃取與分液實(shí)驗(yàn)
　 10.溴的制取
　11.鹵化氫的性質(zhì)特點(diǎn)及其制法
　三、氯堿工業(yè)
　 1.電解飽和食鹽水的反應(yīng)
　 2.離子交換膜法制燒堿
　 3.電解NaCI溶液時(shí)陽極顯堿性的原因
　四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
　 1.化學(xué)方程式表示的含義
　 2.過量問題的計(jì)算
　 3.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算
　 4.以化學(xué)式為中心的計(jì)算
　 5.以化學(xué)方程式為中心的計(jì)算
　 6.多步反應(yīng)的計(jì)算
　 7.有關(guān)溶液的計(jì)算
　 8.無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算
　 9.化學(xué)計(jì)算的解題方法
　 試題檢測(cè)
第五單元　物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
　一、原子結(jié)構(gòu)
　 1.原子組成
　 2.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本粒子間的關(guān)系
　 3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法
　 4.核外電子排布規(guī)律
　 5.元素、核素、同位素等概念的理解
　 6.幾個(gè)重要的概念
　 7.核外電子數(shù)相同的粒子
　 8.元素的粒子半徑大小比較規(guī)律
　二、元素周期律
　1.元素周期律
　 2.元素金屬性及其判斷
　3.元素非金屬性及其判斷
　 4.兩性氧化物和兩性氫氧化物
　三、元素周期表
　 1.元素周期表
　2.與元素周期表相關(guān)的概念
　3.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
　 4.原子的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)和它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌叩年P(guān)系
　　5.元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系
　 6.根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期袁中的位置
　 7.元素周期表中的一些特殊遞變規(guī)律和相似規(guī)律
　 8.推斷元素的思路
　9.粒子半徑大小的比較
　 10.元素周期表的意義
　四、化學(xué)鍵
　1.化學(xué)鍵　
　 2.離子鍵
　3.共價(jià)鍵
　 4.金屬鍵
　5.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
　 6.常見分子的鍵的極性、分子構(gòu)型、分子的極性
　 7.電子式的書寫
　 8.離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法
　 9.判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法
　五、晶體類型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　　（一）離子晶體、分子晶體和原子晶體
　 1.幾種晶體類型的比較
　 2.常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)的分析
　 3.分子間作用力和氫鍵
　?。ǘ┚w熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低比較
　 1.同種類型晶體熔、沸點(diǎn)高低比較
　 2.不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低比較
　　（三）晶體類型的判斷
　 1.判斷晶體類型的方法
　 2.NaCI、CsCI、CO2、金剛石等幾種常見晶體的結(jié)構(gòu)
　?。ㄋ模┥婕熬w結(jié)構(gòu)的計(jì)算
　 1.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)題求解的方法
　　　2.晶體化學(xué)式確定方法一均攤法
　試題檢測(cè)
第六單元　氧族元素和環(huán)境保護(hù)
　一、氧族元素
　 1.氧族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　 2.氧氣的制備方法
　 3.硫的存在及性質(zhì)
　 4.同素異形體與同位素比較
　 5.臭氧
　 6.過氧化物　?。p氧水）
　二、硫的重要化合物——二氧化硫
　 1.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
　 2.二氧化硫的制取
　 3.三氧化硫
　 4.硫化氫　　（H2S）
　 5.漂白原理的比較
　 6.SO2與強(qiáng)堿反應(yīng)的產(chǎn)物
　 7.硫元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律
　 8.二氧化硫的污染——酸雨
　 9.SO2與CO2性質(zhì)的異同點(diǎn)
　三、硫的重要化合物——硫酸
　1.硫酸的化學(xué)性質(zhì)
　 2.濃硫酸和稀硫酸的異同
　3.氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別
　 4.SO2/3和SO2/4的檢驗(yàn)
　5.濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)
　四、硫酸工業(yè)
　　（一）接觸法制硫酸
　　1.接觸法制硫酸
　　 2.用98.3％的濃硫酸吸收SO3的原因
　?。ǘ╆P(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論
　 1.環(huán)境保護(hù)與綜合利用原料
　 2.利用反應(yīng)放出的能量降低生產(chǎn)成本
　 3.生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇
　 4.化工生產(chǎn)的計(jì)算
　五、環(huán)境保護(hù)
　1.環(huán)境保護(hù)基礎(chǔ)知識(shí)
　 2.大氣污染
　 3.全球三大環(huán)境問題
　 4.土壤污染
　 5.水污染
　 6.光化學(xué)煙霧
　7.白色污染
　 8.綠色化學(xué)
試題檢測(cè)
第七單元　碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料
　一、碳族元素
　 1.碳族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
　 2.碳族元素性質(zhì)的遞變性
　 3.碳族元素的特殊性
　二、碳及其化合物
　 1.CO與CO2的比較
　 2.碳酸的酸式鹽和正鹽的比較
　 3.碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
　 4.鹽酸與碳酸鹽滴加順序原理的應(yīng)用
　 5.不用任何試劑鑒別溶液的重要方法——互滴法
　三、硅及其化合物
　 1.硅（Si）
　 2.二氧化硅
　 3.二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物的制法和性質(zhì)
　 4.硅酸鹽
　 5.檢驗(yàn)SiO2/3、CO2/3和HO-3
　 6.硅及其化合物的特殊性
　四、無機(jī)非金屬材料
　 1.新型無機(jī)非金屬材料與傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的比較
　 2.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維的比較
試題檢測(cè)
第八單元　氮族元素　
第九單元　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第十單元　電離平衡
第十一單元　幾種重要的金屬
第十二單元　元烴
第十三單元　烴的衍生物　
第十四單元　糖類　油脂　蛋白質(zhì)　合成材料
第十五單元　溶液和膠體
第十六單元　化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
附錄