無(wú)機(jī)與分析化學(xué)（第二版）

第二版前言
第一版前言
第1章　緒論
1.1　化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史
1.2　化學(xué)學(xué)科的分支
1.3　研究化學(xué)的方法
第2章　化學(xué)熱力學(xué)初步
2.1　熱力學(xué)第一定律
2.2　熱化學(xué)
2.3　化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算
2.4　狀態(tài)函數(shù)——熵
2.5　狀態(tài)函數(shù)——吉布斯自由能
思考題
習(xí)題
第3章　化學(xué)平衡
3.1　化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡
3.2　平衡常數(shù)
3.3　標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K與ΔrGm關(guān)系及化學(xué)反應(yīng)的方向
3.4　化學(xué)平衡的移動(dòng)
思考題
習(xí)題
第4章　化學(xué)反應(yīng)速率
4.1　化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法
4.2　化學(xué)反應(yīng)歷程概述
4.3　碰撞理論簡(jiǎn)介
4.4　過(guò)渡狀態(tài)理論簡(jiǎn)介
4.5　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——濃度
4.6　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——溫度
4.7　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——催化劑
思考題
習(xí)題
第5章　原子結(jié)構(gòu)
5.1　核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
5.2　核外電子的排布和元素周期系
5.3　元素基本性質(zhì)的周期性
思考題
習(xí)題
第6章　化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
6.1　離子鍵理論
6.2　共價(jià)鍵理論
6.3　金屬鍵理論
6.4　分子間作用力
6.5　晶體的基本類型
思考題
習(xí)題
【閱讀材料1】　硼、碳、氮族元素
§Y-1-1　硼族元素
§Y-1-2　碳族元素
§Y-1-3　氮族元素
第7章　定量分析概論
7.1　定量分析概述
7.2　實(shí)驗(yàn)誤差與有效數(shù)字
7.3　實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
7.4　滴定分析法
7.5　定量分析中的分離方法
思考題
習(xí)題
第8章　酸堿平衡與酸堿滴定法
8.1　酸堿平衡的理論基礎(chǔ)
8.2　溶液中酸堿組分的分布
8.3　酸堿溶液pH的計(jì)算
8.4　緩沖溶液
8.5　酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法
8.6　一元酸、堿的滴定
8.7　多元酸、混合酸和多元堿的滴定
8.8　滴定誤差
8.9　酸堿滴定法應(yīng)用
8.10　非水溶液中的酸堿滴定
思考題
習(xí)題
【閱讀材料2】　堿金屬和堿土金屬
§Y-2-1　堿金屬和堿土金屬元素的通性
§Y-2-2　堿金屬和堿土金屬的重要化合物
§Y-2-3　鋰和鈹?shù)奶厥庑?br />第9章　沉淀平衡和沉淀滴定法
9.1　溶度積和溶解度
9.2　沉淀-溶解平衡的移動(dòng)
9.3　影響沉淀溶解度的因素
9.4　影響沉淀純度的因素
9.5　沉淀的形成條件
9.6　沉淀分析法
思考題
習(xí)題
第10章　氧化還原平衡和氧化還原滴定法
10.1　基本概念
10.2　氧化還原反應(yīng)方程式的配平
10.3　電極電勢(shì)
10.4　電極電勢(shì)的應(yīng)用
10.5　電勢(shì)圖解及其應(yīng)用
10.6　氧化還原滴定法
10.7　氧化還原滴定的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
【閱讀材料3】　氧族與鹵族元素
§Y-3-1　氧族元素
§Y-3-2　鹵族元素
第11章　配位平衡與配位滴定法
11.1　配位化合物的基本概念
11.2　配合物的化學(xué)鍵理論
11.3　配位化合物的穩(wěn)定性
11.4　配位滴定法概述
11.5　配位滴定的滴定曲線
11.6　金屬指示劑
11.7　混合離子的分別測(cè)定
11.8　配位滴定的方式和應(yīng)用
思考題
習(xí)題
【閱讀材料4】　過(guò)渡元素
§Y-4-1　過(guò)渡元素的通性
§Y-4-2　鈦
§Y-4-3　釩
§Y-4-4　鉻、鉬、鎢
§Y-4-5　錳
§Y-4-6　鐵系元素
§Y-4-7　鉑系元素
§Y-4-8　銅、銀、金
§Y-4-9　鋅、鎘、汞
第12章　儀器分析簡(jiǎn)述
12.1　吸光光度法
12.2　電勢(shì)分析法
12.3　原子吸收分光光度法
12.4　氣相色譜法
思考題
習(xí)題
【閱讀材料5】　鑭系、錒系元素
§Y-5-1　通性
§Y-5-2　稀土元素（鑭系）的分離
參考文獻(xiàn)
附錄
一、常用重要的物理常數(shù)
二、常用的單位換算關(guān)系
三、常見物質(zhì)的ΔfHm、ΔfGm和Sm（298.15K）
四、弱酸和弱堿在水中的離解常數(shù)
五、常見難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（291.15K）
六、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15K）
七、條件電極電勢(shì)（298.15K）
八、配合物的穩(wěn)定常數(shù)
九、金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)（lgKMY）
十、EDTA的lgαY（H）值
十一、常見金屬離子的lgαM（OH）值
十二、常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)
十三、常見陽(yáng)離子系統(tǒng)分析