大學化學

第一篇　化學基礎(chǔ)知識
　1　開啟化學之門
　1.1　化學的發(fā)展
　1.1.1　化學的萌芽
　1.1.2　化學的中興
　1.1.3　20世紀的化學
　1.2　化學研究的主要內(nèi)容
　1.3　化學研究的目的
　1.4　化學反應(yīng)的實際應(yīng)用
　1.4.1　金屬及其制備
　1.4.2　玻璃
　1.4.3　化肥
　1.5　大學化學課程的學習方法
　思考題
　2　化學熱力學與反應(yīng)方向
　2.1　化學熱力學基本概念
　2.1.1 熱力學與化學熱力學
　2.1.2　體系與環(huán)境
　2.1.3　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
　2.1.4　過程與途徑
　2.1.5　熱與功
　2.2　化學反應(yīng)中的能量變化
　　2.2.1　能量轉(zhuǎn)化和守恒定律
　　2.2.2　熱力學第一定律
　　2.2.3　熱力學第一定律的應(yīng)用
　2.3　化學反應(yīng)的方向和限度
　　2.3.1 自然界中的自發(fā)過程
　　2.3.2　熱力學第二定律
　　2.3.3　熱力學第二定律的應(yīng)用
　思考題
　3　化學動力學與控制因素
　　3.1 化學動力學與化學熱力學
　3.1.1　化學熱力學的研究內(nèi)容
　3.1.2　化學動力學的研究內(nèi)容
　　3.2　化學反應(yīng)速率
　 3.2.1 化學反應(yīng)速率的定義與表示方法
　3.2.2　化學反應(yīng)速率和濃度
　3.2.3　化學反應(yīng)速率和溫度[阿倫尼烏斯（Arrhenius）公式]
　3.2.4　化學反應(yīng)速率理論
　3.3　化學反應(yīng)速率的影響因素
　3.3.1　濃度的影響
　3.3.2　溫度的影響
　3.3.3　催化劑的影響
　思考題
　4　化學平衡
　4.1　化學平衡概論
　4.1.1　化學反應(yīng)的可逆性與化學平衡
　4.1.2　化學平衡常數(shù)
　4.1.3　平衡常數(shù)與反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變
　4.1.4　化學平衡的移動
　4.2　弱電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)的平衡
　4.2.1　弱電解質(zhì)的平衡
　4.2.2　難溶電解質(zhì)的平衡
　4.3　氧化還原平衡
　 4.3.1 氧化還原反應(yīng)的配平
　 4.3.2　原電池
　 4.3.3 電解池
　4.3.4　金屬的腐蝕與防護
　思考題
　5　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
　5.1 原子結(jié)構(gòu)與周期系
　5.1.1 核外電子運動的特殊性
　5.1.2　氫原子結(jié)構(gòu)的近代概念
　5.1.3　量子力學原子模型
　5.1.4　多電子原子中的電子分布和周期系
　5.1.5　元素基本性質(zhì)的周期性
　5.2　分子結(jié)構(gòu)
　5.2.1 化學鍵
　5.2.2　分子間作用力
　5.2.3　氫鍵
　5.3 晶體結(jié)構(gòu)
　 5.3.1　晶體與非晶體
　5.3.2　晶體的基本類型
　5.3.3　晶體缺陷
　　……
第二篇　化學基本應(yīng)用
附錄1　常用數(shù)據(jù)表
附錄2　歷屆諾貝爾化學獎獲得者
參考文獻
元素周期表