新編普通化學

前言
第1章　熱化學
1.1　化學反應的熱效應及體積功
1.1.1　系統(tǒng)和環(huán)境
1.1.2　熱力學第一定律
1.1.3　內(nèi)能
1.1.4　內(nèi)能的改變量與熱和功的關(guān)系
1.1.5　吸熱過程和放熱過程
1.1.6　狀態(tài)函數(shù)
1.2　焓及焓變
1.2.1　焓
1.2.2　反應的焓變
1.3　赫斯定律
1.4　標準生成焓及反應的標準焓變
1.4.1　標準生成焓
1.4.2　反應的標準焓變
閱讀材料　工能源
思考題
習題
第2章　化學反應的基本原理
2.1　化學反應速率
2.1.1　基本概念
2.1.2　濃度對反應速率的影響
2.1.3　溫度對反應速率的影響
2.2　化學平衡
2.2.1　化學平衡概念
2.2.2　平衡常數(shù)
2.2.3　多相平衡
2.2.4　平衡常數(shù)的計算
2.2.5　平衡常數(shù)的應用
　　2.2.6　勒夏特列原理
2.3　化學反應的方向和吉布斯自由能變
2.3.1　熵和熱力學第二定律
2.3.2　吉布斯自由能
2.3.3　自由能變化與溫度的關(guān)系
2.3.4　非標準條件下反應自由能變化的計算
2.3.5　標準摩爾自由能變和標準平衡常數(shù)
2.3.6　如何推動非自發(fā)反應
閱讀材料Ⅱ 食品及其營養(yǎng)
思考題
習題
第3章　水溶液化學
3.1　溶液的依數(shù)性
3.1.1　蒸氣壓降低
3.1.2　沸點升高
3.1.3　凝固點降低
3.1.4　滲透壓
3.1.5　摩爾質(zhì)量的測定
3.2　酸堿平衡
3.2.1　酸堿質(zhì)子理論
3.2.2　路易斯酸堿理論
3.2.3　強酸和強堿
3.2.4　弱酸和弱堿
3.3　緩沖溶液
3.3.1　同離子效應
3.3.2　緩沖溶液的組成和作用
3.3.3　緩沖溶液pH的計算
3.4　難溶強電解質(zhì)的溶解平衡
3.4.1　溶度積常數(shù)
3.4.2　溶解度
3.5　影響難溶強電解質(zhì)溶解度的主要因素
3.5.1　同離子效應
3.5.2　鹽效應
3.5.3　pH對溶解度的影響
3.5.4　生成配離子的影響
　　……
第4章　電化學
第5章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第6章　單質(zhì)及一些重要無機化合物
第7章　高分子化合物
第8章　生命化學
習題參考答案
附錄