卓越備考·高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

第一部分 化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論
1.物質(zhì)的組成和分類
分子、分子式和電子式
原子和電子式
原子的結(jié)構(gòu)
原子核外電子排布
核素
同位素
離子和電子式
純凈物和混合物
單質(zhì)和化合物
氧化物
分散系
濁液
膠體
物質(zhì)的量
阿伏加德羅常數(shù)
摩爾質(zhì)量
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
氣體摩爾體積
物質(zhì)的量濃度
2.化學(xué)反應(yīng)與能量變化
離子反應(yīng)和離子方程式
離子共存
氧化還原反應(yīng)
氧化劑和還原劑
氧化性和還原性
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
反應(yīng)熱與焓變
熱化學(xué)方程式
蓋斯定律
中和熱
標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值
原電池
電極反應(yīng)式
電池反應(yīng)方程式
化學(xué)電源
電解池
放電順序
電鍍
金屬的腐蝕
金屬的電化學(xué)防護(hù)
3.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
電子云
電子層、軌道、伸展方向、自旋
核外電子排布規(guī)律
電子排布式
軌道表示式
元素周期律
元素周期表
周期表中位、構(gòu)、性的關(guān)系
化學(xué)鍵
金屬鍵和金屬原子化熱
離子鍵、晶格能和配位數(shù)
共價(jià)鍵
離子化合物和共價(jià)化合物
范德華力和氫鍵
電子式、結(jié)構(gòu)式
同素異形體
不同類型的晶體
晶胞
晶體熔沸點(diǎn)的比較
雜化
分子的空間構(gòu)型
分子的極性
手性分子
配合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用
4.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率理論
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
化學(xué)反應(yīng)的方向
可逆反應(yīng)
化學(xué)平衡狀態(tài)
化學(xué)平衡常數(shù)
化學(xué)平衡的移動(dòng)
等效平衡
5.電離與水解
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
電離平衡
電離方程式
電離常數(shù)
影響電離平衡的因素
電離度
水的電離
水的離子積
溶液的酸堿性和pH
酸堿中和滴定
鹽類的水解
鹽類水解方程式
鹽類水解常數(shù)
影響鹽類水解的因素
鹽類水解的應(yīng)用
溶液中微粒濃度的比較
沉淀溶解平衡
溶度積
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
第二部分 無(wú)機(jī)化合物及其應(yīng)用
1.金屬活動(dòng)性順序及金屬的冶煉
2.常見金屬及其化合物
3.常見非金屬及其化合物
4.自然資源的綜合利用
5.化學(xué)與材料
6.化學(xué)與環(huán)境
第三部分 有機(jī)化學(xué)
1.認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物
2.烴
3.烴的衍生物
4.生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)
5.有機(jī)反應(yīng)類型
第四部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
1.常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及使用
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
4.物質(zhì)的檢驗(yàn)
5.物質(zhì)的分離和提純
6.氣體的制備
第五部分 化學(xué)計(jì)算
1.有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算
2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
3.有關(guān)氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的計(jì)算
4.以化學(xué)方程式為載體的綜合計(jì)算
5.有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式、有機(jī)物分子式的計(jì)算
6.有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算
7.反應(yīng)熱等基本概念的計(jì)算
8.有關(guān)原電池、電解池的計(jì)算
9.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
10.化學(xué)平衡的計(jì)算