基礎(chǔ)化學

第二版前言
第一版前言
1 緒論
1．1 化學是一門實用的、創(chuàng)造性的中心科學
1．2 化學變化的特征
1．2．1 化學變化是質(zhì)變
1．2．2 化學變化服從質(zhì)量守恒定律
1．2．3 化學變化伴隨著能量變化
1．3 化學的學科分類
1．4 現(xiàn)代化學的特點、任務(wù)及前沿領(lǐng)域
1．4．1 現(xiàn)代化學的幾個突出的特點
1．4．2 21世紀化學的四大難題
1．4．3 現(xiàn)代化學的新領(lǐng)域
1．5 綠色化學概述
1．5．1 綠色化學的概念
1．5．2 綠色化學的特點
1．5．3 綠色化學的核心內(nèi)容
1．5．4 綠色化學的原則
1．6 化學信息資源及化學文獻的查闋l方法
1．6．1 化學文獻索引
1．6．2 CAonCD使用方法
1．6．3 期刊文獻檢索
1．6．4 專利文獻檢索
2 實驗數(shù)據(jù)的誤差與結(jié)果處理
2．1 實驗誤差及其表示方法
2．1．1 誤差的產(chǎn)生
2．1．2 誤差的表示方法
2．2 提高實驗結(jié)果準確度的方法
2．2．1 系統(tǒng)誤差的減免方法
z．2．2 隨機誤差的減免方法
2．3 實驗數(shù)據(jù)處理及結(jié)果評價
2．3．1 數(shù)理統(tǒng)計的幾個基本概念
2．3．2 少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
2．3．3 置信度和置信區(qū)間
2．3．4 顯著性檢驗
2．3．5 可疑值的取舍
2．4 有效數(shù)字的修約及其運算規(guī)則
2．4．1 有效數(shù)字及其位數(shù)
2．4．2 有效數(shù)字的運算規(guī)則
思考題
習題
3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液
3．1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)概述
3．1．1 物質(zhì)的氣、液、固態(tài)及超臨界流體
3．1．2 物質(zhì)的第四聚集態(tài)——等離子體
3．1．3 離子液體
3．2 氣體
3．2．1 理想氣體狀態(tài)方程
3．2．2 氣體的分壓定律和分體積定律
3．2．3 實際氣體
3．3 溶液
3．3．1 基本單元及溶液濃度
3．3．2 標準溶液及其配制
3．3．3 有關(guān)濃度的計算
3．3．4 非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性
3．3．5 電解質(zhì)溶液
3．4 膠體
3．4．1 溶膠的性質(zhì)
3．4．2 溶膠粒子的結(jié)構(gòu)——膠團
3．4．3 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉
3．4．4 凝膠
3．5 固體
3．5．1 晶體的基本特征和微觀結(jié)構(gòu)
3．5．2 晶體缺陷及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
3．5．3 非晶體
3．5．4 液晶
思考題
習題
4 化學熱力學基礎(chǔ)
4．1 熱力學術(shù)語和基本概念
4．1．1 系統(tǒng)和環(huán)境
4．1．2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
4．1．3 過程和途徑
4．1．4 熱、功和可逆過程
4．1．5 熱力學能
4．1．6 化學反應(yīng)計量式及反應(yīng)進度
4．1．7 廣度性質(zhì)和強度性質(zhì)
4．2 熱力學第一定律和熱化學
4．2．1 熱力學第一定律
4．2．2 焓變及熱化學方程式
4．2．3 赫斯定律
4．3 熱力學第二定律
4．3．1 化學反應(yīng)的自發(fā)性
4．3．2 熵及熱力學第三定律
4．3．3 熱力學第二定律
4．4 吉布斯自由能
4．4．1 吉布斯自由能
4．4．2 標準摩爾生成自由能
4．4．3 標準摩爾生成自由能的應(yīng)用
思考題
習題
5 化學反應(yīng)速率及化學平衡
5．1 化學反應(yīng)速率及其表示方法
5．1．1 化學反應(yīng)的轉(zhuǎn)化速率
5．1．2 恒容反應(yīng)的反應(yīng)速率
5．2 反應(yīng)速率理論簡介
5．2．1 碰撞理論
5．2．2 過渡狀態(tài)理論
5．2．3 反應(yīng)機理與元反應(yīng)
5．2．4 影響化學反應(yīng)速率的因素
5．3 化學反應(yīng)平衡及平衡常數(shù)
5．3．1 化學反應(yīng)的可逆性及化學平衡
5．3．2 平衡常數(shù)
5．3．3 多重平衡原理
5．3．4 平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用
5．3．5 化學平衡的移動
思考題
習題
6 酸堿平衡
6．1 酸堿理論的發(fā)展簡介
6．2 酸堿質(zhì)子理論
6．2．1 水的解離平衡及溶液的pH標度
6．2．2 酸堿的相對強弱
6．3 酸堿溶液中有關(guān)離子平衡濃度的計算
6．3．1 酸堿溶液pH計算
6．3．2 溶液中酸堿各種存在形式的平衡濃度計算
6．4 酸堿解離平衡的移動
6．4．1 緩沖溶液
6．4．2 酸堿指示劑
6．5 酸堿滴定分析
6．5．1 滴定分析法
6．5．2 酸堿滴定法
6．5．3 酸堿滴定的應(yīng)用實例
6．6 軟、硬酸堿理論及超酸
6．6．1 軟、硬酸堿理論
6．6．2 超強酸
思考題
習題
7 沉淀一溶解平衡
7．1 沉淀一溶解反應(yīng)
7．1．1 沉淀一溶解反應(yīng)平衡
7．1．2 溶度積和溶解度的關(guān)系
7．2 沉淀的形成及溶度積規(guī)則
7．2．1 沉淀的類型和性質(zhì)
7．2．2 沉淀的形成過程
7．2．3 溶度積規(guī)則
7．3 沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化
7．3．1 條件溶度積
7．3．2 影響沉淀溶解度的因素
7．3．3 沉淀的轉(zhuǎn)化
7．3．4 分步沉淀及沉淀分離方法
7．4 影響沉淀純度的因素
7．4．1 共沉淀現(xiàn)象
7．4．2 后沉淀現(xiàn)象
7．5 沉淀反應(yīng)在分析測定中的應(yīng)用
7．5．1 沉淀滴定分析法
……
8 氧化還原反應(yīng)
9 原子結(jié)構(gòu)
10 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
11 配位化合物及配位平衡
12 主族元素及其化合物概述
13 過渡元素
主要參考文獻
附錄