無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（二版）

緒論
一、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用
二、分析方法的分類
三、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的基本內(nèi)容
四、無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
一、電子云
二、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
第二節(jié) 原子核外電子的排布
一、電子分布和近似能級(jí)圖
二、核外電子的排布規(guī)則
三、原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性變化
一、原子半徑
二、電離能
三、電負(fù)性
四、元素的金屬性與非金屬性
五、氧化數(shù)
第四節(jié) 化學(xué)鍵
一、離子鍵
二、共價(jià)鍵
三、雜化軌道理論
第五節(jié) 分子的極性
一、鍵的極性與分子的極性
二、分子的極性與偶極矩
第六節(jié) 分子間的作用力
一、分子的極化
二、分子間力
三、氫鍵
閱讀材料1 四個(gè)量子數(shù)
閱讀材料2 晶體知識(shí)
閱讀材料3 納米技術(shù)與納米材料
思考題
習(xí)題
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
第二節(jié) 化學(xué)平衡
一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡
二、化學(xué)平衡常數(shù)
三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算
四、化學(xué)平衡的移動(dòng)
五、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用
閱讀材料化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
思考題
習(xí)題
第三章 重要元素及其化合物
第一節(jié) 概述
一、元素在自然界中的分布
二、元素的分類
三、元素在自然界中的存在形態(tài)
第二節(jié) 非金屬元素及其化合物
一、鹵素及其化合物
二、氧、硫及其化合物
三、氮、磷及其化合物
四、碳、硅、硼及其化合物
第三節(jié) 金屬元素及其化合物
一、過渡元素的通性
二、銅、銀、鋅和汞
三、鉻、錳和鐵
第四節(jié) 生命元素簡(jiǎn)介
一、宏量元素
二、微量元素
三、有害元素
閱讀材料1 化學(xué)元素家族的新成員——第111和112號(hào)元素的合成
閱讀材料2 過濾元素的生物作用
思考題
習(xí)題
第四章 定量分析基礎(chǔ)
第一節(jié) 定量分析的一般程序
一、試樣的采集與制備
二、試樣的分解
三、試樣的預(yù)處理
四、測(cè)定
五、數(shù)據(jù)處理
六、分析檢驗(yàn)記錄與檢驗(yàn)報(bào)告
第二節(jié) 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
一、分析檢驗(yàn)中的誤差
二、分析檢驗(yàn)的準(zhǔn)確度與精密度
三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
第三節(jié) 分析數(shù)據(jù)的處理
一、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則
二、置信度與平均值的置信區(qū)間
三、可疑數(shù)據(jù)的取舍
第四節(jié) 滴定分析概述
一、滴定分析的基本概念
二、滴定分析方法
三、滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求
四、滴定方式
第五節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備
一、溶液濃度的表示方法
二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備方法
第六節(jié) 滴定分析的計(jì)算
一、基本單元的概念
二、計(jì)算示例
閱讀材料 在線分析(online analysis)
思考題
習(xí)題
第五章 酸堿平衡與酸堿滴定法
第一節(jié) 酸堿質(zhì)子理論
一、質(zhì)子酸堿的概念
二、酸堿反應(yīng)
三、水溶液中的酸堿反應(yīng)及其平衡
第二節(jié) 影響酸堿平衡的因素
一、稀釋作用
二、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)
三、酸度及其對(duì)弱酸弱堿型體分布的影響
第三節(jié) 酸堿水溶液pH的計(jì)算
一、質(zhì)子條件式
二、一元弱酸、弱堿水溶液pH的計(jì)算
三、多元弱酸、弱堿水溶液pH的計(jì)算
四、兩性物質(zhì)水溶液pH的計(jì)算
五、緩沖溶液及其pH的計(jì)算
第四節(jié) 酸堿指示劑
一、酸堿指示劑的變色原理
二、酸堿指示劑的變色范圍
三、混合指示劑
第五節(jié) 酸堿滴定曲線和指示劑選擇
一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定
二、一元弱酸弱堿的滴定
三、多元酸堿的滴定
第六節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用
一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備
二、應(yīng)用實(shí)例
三、計(jì)算示例
第七節(jié) 非水溶液中的酸堿滴定
一、溶劑的種類與性質(zhì)
二、非水滴定條件的選擇
三、非水滴定的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液和終點(diǎn)的檢測(cè)
四、非水滴定法的應(yīng)用實(shí)例
閱讀材料 綠色化學(xué)
思考題
習(xí)題
第六章 配位化合物與配位滴定法
第一節(jié) 概述
一、配位化合物及配位平衡
二、配位滴定對(duì)反應(yīng)的要求
三、氨羧配位劑
第二節(jié) EDTA及其配合物
一、EDTA的性質(zhì)及其解離平衡
二、EDTA與金屬離子的配位特點(diǎn)
第三節(jié) EDTA配合物的解離平衡
一、EDTA與金屬離子的主反應(yīng)及配合物的穩(wěn)定常數(shù)
二、影響配位平衡的主要因素
三、條件穩(wěn)定常數(shù)
四、滴定所允許的最低pH和酸效應(yīng)曲線
第四節(jié) 配位滴定法的基本原理
一、滴定曲線
二、金屬指示劑
第五節(jié) 提高配位滴定選擇性的方法
一、利用控制溶液酸度的方法
二、利用掩蔽和解蔽的方法
三、選用其他配位劑滴定
第六節(jié) 配位滴定法的應(yīng)用
一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備
二、應(yīng)用實(shí)例
閱讀材料 配合物在生化、醫(yī)藥中的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第七章 氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、基本概念
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
第二節(jié) 電極電勢(shì)
一、能斯特方程式
二、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
三、條件電極電勢(shì)
四、電極電勢(shì)的應(yīng)用
第三節(jié) 氧化還原滴定法的基本原理
一、氧化還原滴定曲線
二、氧化還原滴定中的指示劑
第四節(jié) 常用的氧化還原滴定法
一、高錳酸鉀法
二、重鉻酸鉀法
三、碘量法
四、亞硝酸鈉法
五、其他氧化還原滴定法簡(jiǎn)介
第五節(jié) 氧化還原滴定計(jì)算示例
閱讀材料 能斯特
思考題
習(xí)題
第八章 沉淀溶解平衡與沉淀測(cè)定法
第一節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
一、溶度積
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解方法
四、沉淀的轉(zhuǎn)化
第二節(jié) 沉淀滴定法
一、莫爾法
二、佛爾哈德法
三、法揚(yáng)司法
第三節(jié) 沉淀滴定法的應(yīng)用
一、銀量法標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備
二、應(yīng)用實(shí)例
第四節(jié) 稱量分析法
一、沉淀法
二、揮發(fā)法
三、萃取法
思考題
習(xí)題
第九章 常用分離方法簡(jiǎn)介
第一節(jié) 組分分離的意義及回收效果
一、分離與富集
二、分離與富集的效果評(píng)價(jià)
第二節(jié) 沉淀與共沉淀分離法
一、常量組分的沉淀分離
二、共沉淀及微（痕）量組分的分離富集
第三節(jié) 溶劑萃取分離法
一、溶劑萃取的基本原理
二、重要的萃取體系
三、溶劑萃取分離技術(shù)及操作
第四節(jié) 離子交換分離法
一、離子交換樹脂的種類及性質(zhì)
二、離子交換樹脂的性能參數(shù)
三、離子交換的親和力
四、離子交換分離技術(shù)及操作
第五節(jié) 色譜分離法
一、紙色譜法
二、薄層色譜法
三、色譜分離操作與定性定量方法
閱讀材料 超臨界流體萃取
思考題
習(xí)題
習(xí)題答案
化學(xué)檢驗(yàn)工技能鑒定練習(xí)題
附錄
附錄1 弱酸弱堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I＝0）
附錄2 金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃，I＝0.1）
附錄3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（25℃）
附錄4 條件電極電勢(shì)
附錄5 一些常見難溶化合物的溶度積（18～25℃）
附錄6 一些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
附錄7 不同溫度下標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積補(bǔ)正值
附錄8 化學(xué)檢驗(yàn)工國(guó)家職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)
參考文獻(xiàn)
元素周期表