無(wú)機(jī)及分析化學(xué)（第2版）

緒論
第一章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1 分散系
1.2 氣體
1.2.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.2.2 分壓定律
1.3 溶液濃度的表示方法
1.3.1 物質(zhì)的量濃度
1.3.2 質(zhì)量摩爾濃度
1.3.3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.3.4 幾種溶液濃度之間的關(guān)系
1.4 稀溶液的通性
1.4.1 溶液蒸氣壓下降
1.4.2 溶液沸點(diǎn)的升高和凝固點(diǎn)降低
1.4.3 溶液的滲透壓
1.5 膠體溶液
1.5.1 分散度和表面吸附
1.5.2 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)
1.5.3 膠體溶液的性質(zhì)
1.5.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1.6 高分子溶液和乳狀液
1.6.1 高分子溶液
1.6.2 乳狀液
思考題
習(xí)題
第二章　化學(xué)反應(yīng)的一般原理
2.1 基本概念
2.1.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
2.1.2 系統(tǒng)和環(huán)境
2.1.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.4 過(guò)程與途徑
2.1.5 熱和功
2.1.6 熱力學(xué)能與熱力學(xué)第一定律
2.2 熱化學(xué)
2.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
2.2.2 蓋斯定律
2.2.3 反應(yīng)焓變的計(jì)算
2.3 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
2.3.2 熵
2.3.3 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)
2.3.4 ：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變
2.4 化學(xué)平衡
2.4.1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
2.4.2 平衡常數(shù)
2.4.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變
2.4.4 影響化學(xué)平衡的因素——平衡移動(dòng)原理
2.5 化學(xué)反應(yīng)速率
2.5.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
2.5.2 反應(yīng)歷程與基元反應(yīng)
2.5.3 簡(jiǎn)單反應(yīng)級(jí)數(shù)的反應(yīng)
2.5.4 反應(yīng)速率理論
2.5.5 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2.6 化學(xué)反應(yīng)一般原理的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第三章　定量分析基礎(chǔ)
3.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用
3.2 定量分析方法的分類(lèi)
3.2.1 化學(xué)分析方法
3.2.2 儀器分析方法
3.3 定量分析的一般過(guò)程
3.3.1 定量分析的一般過(guò)程
3.3.2 分析結(jié)果的表示方法
3.4 定量分析中的誤差
3.4.1 準(zhǔn)確度和精密度
3.4.2 定量分析誤差產(chǎn)生的原因
3.4.3 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
3.5 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
3.5.1 平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差
3.5.2 平均值的置信區(qū)間
3.5.3 可疑數(shù)據(jù)的取舍
3.5.4 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報(bào)告
3.6 有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則
3.6.1 有效數(shù)字
3.6.2 有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則
3.7 滴定分析法概述
3.7.1 滴定分析法的分類(lèi)
3.7.2 滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式
3.7.3 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液
3.7.4 滴定分析中的計(jì)算
思考題
習(xí)題
第四章　酸堿平衡與酸堿滴定
4.1 電解質(zhì)溶液
4.1.1 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4.1.2 活度與活度系數(shù)
4.2 酸堿理論
4.2.1 酸堿質(zhì)子理論
4.2.2 酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱
4.2.3 酸堿電子理論
4.3 溶液酸度的計(jì)算
4.3.1 質(zhì)子平衡式
4.3.2 一元弱酸（堿）溶液酸度的計(jì)算
4.3.3 多元弱酸（堿）溶液酸度的計(jì)算
4.3.4 兩性物質(zhì)溶液酸度的計(jì)算
4.3.5 酸堿平衡的移動(dòng)
4.3.6 溶液酸度的測(cè)試
4.4 緩沖溶液
4.4.1 緩沖作用原理
4.4.2 緩沖溶液pH的計(jì)算
4.4.3 緩沖容量
4.4.4 重要緩沖溶液
4.5 弱酸（堿）溶液中各型體的分布
4.5.1 一元弱酸（堿）溶液
4.5.2 多元弱酸溶液中各種型體的分布
4.6 酸堿滴定法
4.6.1 酸堿滴定曲線
4.6.2 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
4.6.3 酸堿滴定應(yīng)用示例
思考題
習(xí)題
第五章　沉淀溶解平衡與沉淀滴定法
5.1 溶度積原理
5.1.1 溶度積常數(shù)
5.1.2 溶度積和溶解度的相互換算
5.1.3 溶度積原理
5.2 沉淀溶解平衡的移動(dòng)
5.2.1 影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素
5.2.2 沉淀的溶解
5.3 多種沉淀之間的平衡
5.3.1 分步沉淀
5.3.2 沉淀的轉(zhuǎn)化
5.4 沉淀滴定法
5.4.1 莫爾法
5.4.2 佛爾哈德法
5.4.3 法揚(yáng)司法
思考題
習(xí)題
第六章　氧化還原平衡與氧化還原滴定法
6.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
6.1.1 氧化值
6.1.2 氧化與還原
6.2 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
6.3 電極電勢(shì)
6.3.1 原電池
6.3.2 電極電勢(shì)
6.3.3 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
6.3.4 原電池電動(dòng)勢(shì)的理論計(jì)算
6.3.5 影響電極電勢(shì)的因素——能斯特方程式
6.3.6 條件電極電勢(shì)
6.4 電極電勢(shì)的應(yīng)用
6.4.1 計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)
6.4.2 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
6.4.3 確定氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)
6.4.4 計(jì)算K或溶液的pH
6.5 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
6.5.1 元素電勢(shì)圖
6.5.2 元素電勢(shì)圖的應(yīng)用
6.6 氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素
6.6.1 氧化還原反應(yīng)的復(fù)雜性
6.6.2 影響氧化還原反應(yīng)速率的因素
6.7 氧化還原滴定法
6.7.1 氧化還原滴定曲線
6.7.2 氧化還原指示劑
6.7.3 氧化還原滴定前的預(yù)處理
6.8 常用氧化還原滴定方法
6.8.1 重鉻酸鉀法
6.8.2 高錳酸鉀法
6.8.3 碘量法
6.8.4 氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算
思考題
習(xí)題
第七章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
7.1 核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
7.1.1 微觀粒子（電子）的運(yùn)動(dòng)特征
7.1.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述
7.1.3 原子軌道和電子云的圖像
7.2 多電子原子結(jié)構(gòu)
7.2.1 核外電子排布規(guī)則
7.2.2 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律
7.2.3 原子性質(zhì)的周期性
7.3 化學(xué)鍵理論
7.3.1 離子鍵理論
7.3.2 價(jià)鍵理論
7.3.3 分子軌道理論
7.3.4 共價(jià)鍵的類(lèi)型
7.3.5 共價(jià)鍵參數(shù)
7.4 多原子分子的空間構(gòu)型
7.4.1 價(jià)層電子對(duì)互斥理論
7.4.2 雜化軌道理論
7.5 共價(jià)型物質(zhì)的晶體
7.5.1 晶體的類(lèi)型
7.5.2 金屬晶體
7.5.3 分子晶體
7.6 離子型晶體
7.6.1 離子的電子層結(jié)構(gòu)
7.6.2 離子晶體
7.6.3 離子極化作用
7.7 多鍵型晶體
思考題
習(xí)題
第八章　配位化合物與配位滴定
8.1 配位化合物的組成和命名
8.1.1 配位化合物的組成
8.1.2 配位化合物的命名
8.2 配位化合物的化學(xué)鍵理論
8.2.1 配位化合物的價(jià)鍵理論
8.2.2 晶體場(chǎng)理論簡(jiǎn)介
8.3 配位化合物的類(lèi)型和異構(gòu)化
8.3.1 配位化合物的類(lèi)型
8.3.2 配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
8.4 配離子在溶液中的解離平衡
8.4.1 配位平衡常數(shù)
8.4.2 配位平衡的移動(dòng)
8.5 配位滴定法
8.5.1 配位滴定法的特點(diǎn)
8.5.2 乙二胺四乙酸在溶液中的平衡
8.5.3 二胺四乙酸與金屬離子平衡
8.5.4 配合物的條件平衡常數(shù)
8.6 配位滴定曲線
8.6.1 配位滴定曲線
8.6.2 配位滴定所允許的最低pH和酸效應(yīng)曲線
8.7 金屬指示劑
8.7.1 金屬指示劑的變色原理
8.7.2 常用的金屬指示劑
8.7.3 使用指示劑時(shí)存在的問(wèn)題
8.8 配位滴定的應(yīng)用
8.8.1 滴定方式和應(yīng)用實(shí)例
8.8.2 提高配位滴定選擇性的方法
思考題
習(xí)題
第九章　儀器分析法選介
9.1 紫外一可見(jiàn)分光光度法
9.1.1 概述
9.1.2 光吸收的基本定律
9.1.3 顯色反應(yīng)及其影響因素
9.1.4 紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)
9.1.5 紫外-可見(jiàn)分光光度測(cè)定的方法
9.1.6 紫外-可見(jiàn)分光光度法的誤差和測(cè)量條件的選擇
9.1.7 紫外-可見(jiàn)分光光度法應(yīng)用實(shí)例
9.2 原子吸收分光光度法
9.2.1 概述
9.2.2 基本原理
9.2.3 原子吸收分光光度計(jì)
9.2.4 定量分析方法
9.2.5 原子吸收法的特點(diǎn)和應(yīng)用
9.3 電勢(shì)分析法
9.3.1 概述
9.3.2 離子選擇性電極
9.3.3 直接電勢(shì)法
9.3.4 電勢(shì)滴定法
9.4 色譜分析法
9.4.1 概述
9.4.2 色譜分析法的原理
9.4.3 色譜定性和定量分析
9.4.4 氣相色譜儀及氣相色譜法的特點(diǎn)
9.4.5 高效液相色譜儀及高效液相色譜法的特點(diǎn)
思考題
習(xí)題
第十章　元素化學(xué)
10.1 元素概述
10.1.1 元素分布
10.1.2 元素分類(lèi)
10.2 s區(qū)元素
10.2.1 s區(qū)元素的通性
10,2.2 重要化合物
10.3 p區(qū)元素
10.3.1 p區(qū)元素的通性
10.3.2 重要元素及其化合物
10.4 d區(qū)元素
10.4.1 d區(qū)元素的通性
10.4.2 重要元素及其化合物
10.5 ds區(qū)元素
10.5.1 ds區(qū)元素的通性
10.5.2 重要化合物
10.6 f區(qū)元素
10.6.1 鑭系元素概述
10.6.2 鑭系元素的重要化合物
10.6.3 錒系元素概述
10.6.4 釷和鈾及其化合物
思考題
習(xí)題
第十一章　復(fù)雜物質(zhì)的分離與富集
11.1 沉淀分離法
11.1.1 無(wú)機(jī)沉淀劑沉淀分離法
11.1.2 有機(jī)沉淀劑沉淀分離法
11.1.3 共沉淀分離和富集
11.1.4 常用的生化沉淀分離法
11.2 液一液萃取分離法
……
第十二章　化學(xué)信息的網(wǎng)絡(luò)檢索
附錄
主要參考書(shū)目
習(xí)題參考答案
希臘字母表
索引
元素周期表