水分析化學

第1章 緒論
1.1 水分析化學的性質(zhì)及任務
1.2 水分析化學分析方法的分類
1.2.1 常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析
1.2.2 化學分析法和儀器分析法
1.3 水質(zhì)指標與水質(zhì)標準
1.3.1 水質(zhì)指標
1.3.2 水質(zhì)標準
本章小結(jié)
習題
第2章 水質(zhì)分析與管理
2.1 水樣的采集與保存
2.1.1 布點方法
2.1.2 水樣的分類
2.1.3 水樣的采集
2.1.4 水樣的運輸和保存
2.1.5 水樣的預處理
2.2 純水和特殊要求的水
2.3 分析誤差及表示方法
2.4 實驗室的質(zhì)量控制
2.4.1 質(zhì)量控制圖的繪制及使用
2.4.2 其他控制方法
2.5 分析結(jié)果的統(tǒng)計表述
2.5.1 數(shù)據(jù)修約規(guī)則
2.5.2 可疑數(shù)據(jù)的取舍
2.5.3 測量結(jié)果的統(tǒng)計檢驗
2.5.4 線性相關(guān)和回歸分析
2.6 標準溶液及濃度表示方法
本章小結(jié)
習題
第3章 酸堿滴定法
3.1 水溶液中的酸堿平衡
3.1.1 酸堿概念
3.1.2 酸堿反應
3.1.3 水溶液中酸堿反應的平衡常數(shù)
3.1.4 活度與活度系數(shù)
3.2 酸堿平衡中H+濃度的計算
3.2.1 平衡濃度和分布系數(shù)
3.2.2 溶液中H+濃度的計算
3.3 緩沖溶液
3.3.1 緩沖溶液pH值計算
3.3.2 緩沖溶液的選擇和配制
3.4 酸堿指示劑
3.4.1 酸堿指示劑的作用原理
3.4.2 指示劑的變色范圍
3.4.3 影響指示劑變色的因素
3.4.4 混合指示劑
3.5 酸堿滴定法的基本原理
3.5.1 強堿滴定強酸或強酸滴定強堿
3.5.2 一元弱酸弱堿的滴定
3.5.3 多元酸堿的滴定
3.5.4 酸堿滴定中C02的影響
3.6 酸堿滴定的終點誤差
3.7 酸堿滴定法在水質(zhì)分析中的應用
3.7.1 酸度和堿度
3.7.2 水中游離C02的測定
3.7.3 侵蝕性C02的測定
本章小結(jié)
習題
第4章 絡(luò)合滴定法
4.1 常用的絡(luò)合劑
4.1.1 分析化學中的絡(luò)合劑
4.1.2　EDTA及其絡(luò)合物
4.2 絡(luò)合平衡
4.2.1 絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)與各級分布分數(shù)
4.2.2 絡(luò)合滴定中的副反應
4.2.3 條件穩(wěn)定常數(shù)
4.3 絡(luò)合滴定基本原理
4.3.1 滴定曲線
4.3.2 金屬指示劑
4.3.3 終點誤差與準確滴定的判別式
4.3.4 單一離子滴定的酸度控制
4.3.5 混合離子的選擇滴定
4.4 絡(luò)合滴定的方式及應用
4.4.1 各種滴定方式
4.4.2　EDTA標準溶液的配制與標定
4.4.3 絡(luò)合滴定在水分析中的應用
本章小結(jié)
習題
第5章 沉淀滴定法
5.1 沉淀滴定法的滴定曲線
5. 2銀量法
5.2.1 莫爾（Mohr）法
5.2.2 佛爾哈德（Volhard）法
5.2.3 法揚司（Fajans）法
本章小結(jié)
習題
第6章 氧化還原滴定法
6.1 氧化還原平衡
6.1.1 氧化還原電對
6.1.2 電極電位與能斯特方程
6.1.3 條件電極電位
6.1.4 影響條件電極電位的因素
6.1.5 氧化還原平衡常數(shù)
6.1.6 反應進行程度
6.2 氧化還原反應的速度
6.3 氧化還原滴定原理
6.3.1 氧化還原滴定曲線
6.3.2 計量點時的電極電位Psp
6.3.3 終點誤差
6.3.4 氧化還原指示劑
6.4 高錳酸鉀法
6.4.1 高錳酸鉀法的概述
6.4.2 高錳酸鉀法的滴定方式
6.4.3　KMn04標準溶液的配制與標定
6.4.4 高錳酸鹽指數(shù)的測定
6.5 重鉻酸鉀法
6.5.1 重鉻酸鉀法的概述
6.5.2 化學需氧量的測定
6.6 碘量法
6.6.1 碘量法的概述
6.6.2 碘量法標準溶液的配制與標定
6.6.3 溶解氧（DO）的測定
6.6.4 生化需氧量（BOD）的測定
6.7 溴酸鉀法
6.7.1 溴酸鉀法的概述
6.7.2 水樣中苯酚的測定
6.8 水中有機污染物綜合指標
6.8.1 總有機碳（TOC）的測定
6.8.2 總需氧量（TOD）的測定
本章小結(jié)
習題
第7章 分光光度分析法
7.1 光吸收的基本定律
7.1.1 物質(zhì)對光的選擇性吸收
……
第8章 電化學分析法
第9章 色譜分析法
第10章 原子吸收分光光度法
第11章 其他儀器分析技術(shù)在水質(zhì)分析中的應用
第12章 水質(zhì)分析實驗
附錄
參考文獻