無機化學基礎

緒論 1
0.1　無機化學的研究對象 1
0.2　無機化學的地位和作用 2
0.3　無機化學的學習方法 3
閱讀材料　無機化學發(fā)展簡史 4
1　化學基本量和計算 7
1.1　物質(zhì)的量 7
1.1.1　物質(zhì)的量的引入 7
1.1.2　物質(zhì)的量的單位 7
1.1.3　摩爾質(zhì)量 9
1.1.4　有關物質(zhì)的量的計算 9
1.2　氣體摩爾體積 10
1.2.1　氣體摩爾體積的概念 10
1.2.2　有關氣體摩爾體積的計算 11
1.3　物質(zhì)的量濃度 12
1.3.1　溶液的概念 12
1.3.2　物質(zhì)的量濃度 12
1.3.3　質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 13
1.3.4　溶液的配制 14
1.4　化學方程式及計算 15
1.4.1　化學方程式 15
1.4.2　根據(jù)化學方程式的計算 16
閱讀材料　人體需要哪些礦物質(zhì)？ 17
習題與思考 18
實驗一　化學實驗基本操作 20
實驗二　溶液的配制和稀釋 23
2　原子結(jié)構(gòu)和化學鍵 25
2.1　原子的構(gòu)成、同位素 25
2.1.1　原子的構(gòu)成 25
2.1.2　同位素 26
2.2　原子核外電子的排布 27
2.2.1　原子核外電子運動的特征 27
2.2.2　原子核外電子的排布 28
2.3　元素周期律 30
2.3.1　原子核外電子排布的周期性 30
2.3.2　原子半徑的周期性變化 31
2.3.3　元素主要化合價的周期性變化 31
2.3.4　元素化學性質(zhì)的周期性變化 31
2.3.5　元素周期表 32
2.3.6　元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 32
2.3.7　元素周期表的應用 33
2.4　化學鍵 34
2.4.1　離子鍵 34
2.4.2　共價鍵 34
2.4.3　配位鍵 36
2.5　分子間力與晶體 36
2.5.1　分子間力 36
2.5.2　氫鍵 37
2.5.3　晶體 38
閱讀材料　鉆石之谷 40
習題與思考 41
3　常見的非金屬元素及其化合物 43
3.1　鹵素 43
3.1.1　氯氣 43
3.1.2　氯化氫和鹽酸 46
3.1.3　重要的鹽酸鹽 48
3.1.4　氯的含氧酸及其鹽 48
3.1.5　鹵素性質(zhì)比較 50
3.1.6　鹵離子的檢驗 50
3.2　氧和硫 51
3.2.1　氧、臭氧、過氧化氫 51
3.2.2　硫 53
3.2.3　硫化氫 54
3.2.4　二氧化硫、亞硫酸及其鹽 54
3.2.5　硫酸及其鹽 54
3.2.6　硫酸根離子的檢驗 56
3.3　氮 56
3.3.1　氮氣 56
3.3.2　氨和銨鹽 57
3.3.3　硝酸及其鹽 58
3.4　碳和硅 60
3.4.1　碳及其氧化物 60
3.4.2　碳酸鹽和碳酸氫鹽 60
3.4.3　硅及其化合物 61
閱讀材料　鹵素的發(fā)現(xiàn) 62
習題與思考 64
實驗三　鹵族元素及其重要化合物的性質(zhì) 66
4　常見的金屬元素及其化合物 69
4.1　鈉和鈉的化合物 70
4.1.1　鈉 70
4.1.2　鈉的重要化合物 72
4.1.3　焰色反應 73
4.2　鎂、鈣和它們的化合物 74
4.2.1　鎂和鈣 74
4.2.2　鎂、鈣的重要化合物 75
4.2.3　硬水和軟水 75
4.3　鋁和鋁的化合物 77
4.3.1　鋁 77
4.3.2　鋁的重要化合物 78
4.4　其他常見金屬及其重要化合物 78
4.4.1　鉻和鉻化合物 78
4.4.2　錳和錳化合物 80
4.4.3　鐵和鐵化合物 81
4.4.4　銅和銅化合物 82
4.4.5　銀和銀化合物 82
4.4.6　鋅和鋅化合物 83
4.4.7　汞和汞化合物 84
閱讀材料　微量元素與人體健康 85
習題與思考 86
實驗四　常見金屬及其重要化合物的性質(zhì) 88
5　氧化還原反應 91
5.1　氧化還原反應的基本概念 91
5.1.1　氧化還原反應 91
5.1.2　氧化反應、還原反應 92
5.2　氧化劑和還原劑 93
5.2.1　氧化劑、還原劑 93
5.2.2　常見的氧化劑 94
5.2.3　常見的還原劑 94
5.3　氧化還原反應方程式的配平 94
閱讀材料　日常生活中的氧化還原反應 96
習題與思考 98
實驗五　氧化還原反應 100
6　化學反應速率與化學平衡 102
6.1　化學反應速率 102
6.1.1　化學反應速率 102
6.1.2　影響化學反應速率的因素 104
6.2　化學平衡 107
6.2.1　可逆反應與不可逆反應 107
6.2.2　化學平衡 108
6.2.3　化學平衡常數(shù)及計算 108
6.3　化學平衡移動 110
6.3.1　濃度對化學平衡的影響 111
6.3.2　壓力對化學平衡的影響 112
6.3.3　溫度對化學平衡的影響 113
6.3.4　勒夏特列原理 114
6.4　化學反應速率與化學平衡的綜合考慮 114
閱讀材料　神奇的催化劑 114
閱讀材料　勒夏特列簡介 115
閱讀材料　生活中的化學平衡 116
習題與思考 117
實驗六　化學反應速率和化學平衡 119
7　電解質(zhì)溶液 122
7.1　電解質(zhì)和電離 122
7.1.1　電解質(zhì)和非電解質(zhì) 122
7.1.2　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 123
7.2　弱電解質(zhì)的電離平衡 124
7.2.1　電離平衡與電離平衡常數(shù) 124
7.2.2　有關電離平衡的計算 126
7.3　水的電離和溶液的pH 127
7.3.1　水的電離和水的離子積常數(shù) 127
7.3.2　溶液的酸堿性和pH值 128
7.3.3　酸堿指示劑 130
7.4　離子方程式 130
7.4.1　離子反應和離子方程式 130
7.4.2　離子反應進行的條件 132
7.5　鹽類的水解 132
7.5.1　鹽類的水解 132
7.5.2　影響水解的因素及水解的應用 135
7.6　緩沖溶液 135
7.6.1　同離子效應 135
7.6.2　緩沖溶液 136
7.6.3　緩沖溶液的選擇和配制 137
7.6.4　緩沖溶液的應用 138
7.7　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 138
7.7.1　沉淀溶解平衡與溶度積 138
7.7.2　溶度積規(guī)則 140
7.7.3　沉淀的生成和溶解 140
閱讀材料　生活用水pH與人體健康的關系 142
閱讀材料　鹽類水解的應用 144
習題與思考 144
實驗七　電解質(zhì)溶液 146
8　電化學基礎 149
8.1　原電池 149
8.1.1　原電池裝置 149
8.1.2　電極 151
8.1.3　原電池表達式 151
8.2　電極電勢 151
8.2.1　概述 151
8.2.2　標準電極電勢的應用 152
8.3　電解及應用 154
8.3.1　電解池 154
8.3.2　電解的應用 155
8.4　金屬的腐蝕與防護 156
8.4.1　金屬的腐蝕 156
8.4.2　金屬的防護 158
閱讀材料　化學電源的現(xiàn)狀與發(fā)展 158
習題與思考 160
實驗八　電化學基礎 161
9　配合物 163
9.1　配合物的基本概念 163
9.1.1　配合物的概念 163
9.1.2　配合物的組成及結(jié)構(gòu) 166
9.1.3　配離子及配合物的命名 167
9.2　 螯合物 168
9.2.1　螯合物的基本概念 168
9.2.2　螯合物的形成條件 168
9.2.3　常見螯合劑 169
9.3　配位平衡及應用 170
9.3.1　配合物的穩(wěn)定性 170
9.3.2　配位平衡 171
9.3.3　配位平衡的移動 172
9.3.4　配合物的應用 173
閱讀材料　超氧化物歧化酶SOD 174
閱讀材料　甘氨酸螯合物 174
習題與思考 175
實驗九　 配合物 176
綜合實驗 179
綜合實驗一　硫酸亞鐵銨的制備 179
綜合實驗二　七水硫酸鋅的制備 181
綜合實驗三　硫酸銅晶體的制取和結(jié)晶水含量的測定 182
綜合實驗四　粗食鹽的提純 184
綜合實驗五　碳酸鈉的制備 186
附錄 189
附錄1　國際單位制（SI） 189
附錄2　一些弱酸、弱堿的解離常數(shù)（298K） 190
附錄3　酸、堿、鹽溶解性表（293K） 190
附錄4　一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K） 191
附錄5　標準電極電勢 （298K） 192
附錄6　常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298K） 193
參考文獻 194
附錄　元素周期表