分析化學（第2版）

第1章 緒論
1.1 分析化學的任務(wù)和作用
1.2 分析方法的分類
1.3 分析化學的進展
閱讀材料：分析化學與諾貝爾化學獎
第2章 定量分析的誤差與數(shù)據(jù)處理
2.1 定量分析中的誤差
2.1.1 誤差的分類及表示方法
2.1.2 隨機誤差的正態(tài)分布
2.1.3 誤差的傳遞
2.1.4 提高分析準確度的方法
2.2 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
2.2.1 可疑數(shù)據(jù)的取舍
2.2.2 有限次測定隨機誤差的t分布
2.2.3 平均值的精密度和置信區(qū)間
2.2.4 顯著性檢驗
2.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
2.3.1 有效數(shù)字
2.3.2 修約規(guī)則
2.3.3 運算規(guī)則
2.4 回歸分析法
2.4.1 一元線性回歸方程
2.4.2 回歸方程的檢驗
本章小結(jié)
閱讀材料：化學信息學
習題
第3章 滴定分析
3.1 滴定分析法概述
3.1.1 滴定分析法的基本概念和術(shù)語
3.1.2 滴定分析的操作程序
3.1.3 滴定分析法的分類和滴定反應條件
3.1.4 滴定方式
3.2 物質(zhì)組成的標度方法
3.2.1 不同試樣組成的表示方法
3.2.2 溶液組成的表示方法
3.3 基準物質(zhì)和標準溶液
3.3.1 基準物質(zhì)
3.3.2 標準溶液的配制
3.3.3 標準溶液濃度的計算示例
3.4 滴定分析的計算
3.4.1 滴定分析計算的依據(jù)
3.4.2 滴定分析計算示例
本章小結(jié)
閱讀材料：滴定分析法的發(fā)展史
習題
第4章 酸堿滴定法
4.1 酸堿質(zhì)子理論
4.1.1 酸堿質(zhì)子理論的基本概念
4.1.2 水溶液中的酸堿平衡1
4.2 酸堿溶液有關(guān)濃度的計算
4.2.1 溶液中酸堿組分的分布
4.2.2 酸堿溶液pH值的計算
4.3 緩沖溶液
4.3.1 緩沖溶液的組成和作用機制
4.3.2 緩沖溶液pH值的計算
4.3.3 緩沖容量
4.3.4 緩沖溶液的配制
4.4 酸堿指示劑
4.4.1 酸堿指示劑的變色原理
4.4.2 酸堿指示劑的變色范圍
4.4.3 影響指示劑變色范圍的因素
4.4.4 混合酸堿指示劑
4.5 酸堿滴定法的基本原理
4.5.1 強堿滴定強酸
4.5.2 強堿滴定一元弱酸
4.5.3 多元酸、堿和混合酸的滴定
4.6 滴定終點誤差
4.6.1 強酸的滴定終點誤差
4.6.2 弱酸的滴定終點誤差
4.7 酸堿滴定法的應用
4.7.1 酸堿標準溶液的配制與標定
4.7.2 直接滴定法的應用與示例
4.7.3 間接滴定法的應用與示例
4.8 非水溶液中的酸堿滴定
4.8.1 非水酸堿滴定中的溶劑
4.8.2 非水酸堿滴定條件的選擇
……
第5章 配位滴定法
第6章 氧化還原滴定法
第7章 重量分析法與沉淀滴定法
第8章 電位分析法
第9章 分光光度法
第10章 原子吸收光譜分析法
第11章 氣相色譜分析法
第12章 分析化學中的分離與富集方法
第13章 定量分析步驟和復雜體系的定量分析
附錄
參考文獻
索引