物理化學實用手冊

第一篇基本原理

第1章熱力學1

1.1熱力學基本概念1

1.1.1熱力學的一般概念1

1.1.2熱力學第一定律的基本概念3

1.1.3熱化學基本概念6

1.1.4熱力學第二定律的基本概念9

1.1.5熱力學第三定律的基本概念11

1.1.6經典熱力學12

1.1.7非平衡態(tài)熱力學12

1.2熱力學基本定律與基本關系式14

1.2.1熱力學第零定律14

1.2.2熱力學第一定律14

1.2.3熱力學第二定律14

1.2.4熱力學第三定律15

1.2.5焦耳定律16

1.2.6赫斯（蓋斯）定律16

1.2.7反應熱與溫度的關系——基爾霍夫（G.R.Kirchhoff）定律16

1.2.8卡諾定理17

1.2.9克勞修斯不等式與熵增加原理17

1.2.10玻爾茲曼公式18

1.2.11等壓熱容與等容熱容的關系18

1.2.12理想氣體的ΔU和ΔH18

1.2.13理想氣體的絕熱過程方程18

1.2.14等壓熱效應與等容熱效應的關系19

1.2.15熱力學函數(shù)之間的關系式19

1.2.16熱力學基本方程19

1.2.17特征微分方程式和特征函數(shù)19

1.2.18對應系數(shù)關系式20

1.2.19麥克斯韋關系式20

1.2.20熱力學判據(jù)20

1.2.21化學反應等溫式21

1.2.22吉布斯自由能與溫度的關系式——吉布斯亥姆霍茲方程22

1.2.23ΔG與壓力的關系22

1.2.24非平衡態(tài)熱力學基本關系式22

1.3熱力學量與熱力學狀態(tài)函數(shù)的計算25

1.3.1不同過程的體積功We25

1.3.2不同過程的熱Q26

1.3.3不同過程的熱力學能變ΔU27

1.3.4不同過程的焓變ΔH28

1.3.5不同過程的熵變ΔS28

1.3.6不同過程的吉布斯自由能變ΔG30

1.3.7不同過程的亥姆霍茲自由能變ΔA31

1.3.8絕熱反應系統(tǒng)極值溫度的計算31

第2章熱力學的應用32

2.1基本概念32

2.1.1多組分系統(tǒng)熱力學的基本概念32

2.1.2多組分系統(tǒng)的組成表示法32

2.1.3氣體混合物熱力學的基本概念33

2.1.4溶液熱力學的基本概念34

2.1.5稀溶液的依數(shù)性34

2.1.6真實溶液（非理想溶液）35

2.1.7相平衡的基本概念36

2.1.8典型相圖分析和應用39

2.1.9化學平衡的基本概念53

2.2基本定律與關系式54

2.2.1多組分體系熱力學的基本公式54

2.2.2溶液熱力學的基本定律與關系式55

2.2.3相平衡中的基本定律與關系式58

2.2.4化學平衡的基本定律與關系式59