無機(jī)及分析化學(xué)（第二版）

第1章緒論1
1.1無機(jī)及分析化學(xué)課程的地位和作用1
1.2無機(jī)及分析化學(xué)課程的基本內(nèi)容和教學(xué)基本要求2
1.2.1近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論2
1.2.2化學(xué)平衡理論2
1.2.3元素化學(xué)3
1.2.4物質(zhì)組成的化學(xué)分析法及有關(guān)理論3
1.2.5紫外-可見分光光度法3
1.3定量分析方法簡介4
1.3.1化學(xué)分析法4
1.3.2儀器分析法4

第2章定量分析化學(xué)概述6
2.1定量分析的一般過程6
2.2有效數(shù)字及其應(yīng)用6
2.2.1有效數(shù)字的概念6
2.2.2有效數(shù)字的修約規(guī)則7
2.2.3有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則7
2.3定量分析中的誤差問題8
2.3.1誤差產(chǎn)生的原因8
2.3.2誤差與準(zhǔn)確度9
2.3.3精密度與偏差10
2.3.4誤差、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系11
2.3.5提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法11
2.4有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理12
2.4.1平均值的置信區(qū)間12
2.4.2可疑數(shù)據(jù)的取舍13
2.4.3顯著性檢驗(yàn)14
2.4.4分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理和報(bào)告16
習(xí)題16

第3章化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)19
3.1基本概念19
3.1.1化學(xué)計(jì)量系數(shù)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度19
3.1.2系統(tǒng)和環(huán)境20
3.1.3狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)21
3.1.4過程與途徑21
3.2熱力學(xué)第一定律21
3.2.1熱和功21
3.2.2熱力學(xué)能22
3.2.3熱力學(xué)第一定律22
3.3熱化學(xué)22
3.3.1反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變22
3.3.2熱化學(xué)方程式24
3.3.3反應(yīng)熱的計(jì)算25
3.4化學(xué)反應(yīng)的方向27
3.4.1化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性27
3.4.2化學(xué)反應(yīng)的熵變28
3.4.3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)30
3.5化學(xué)平衡34
3.5.1可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡34
3.5.2平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算35
3.5.3多重平衡規(guī)則36
3.5.4影響化學(xué)平衡的因素36
3.6化學(xué)反應(yīng)速率40
3.6.1化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法40
3.6.2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響41
3.6.3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響44
3.6.4反應(yīng)物濃度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（速率方程的積分形式）46
3.6.5反應(yīng)速率理論簡介47
3.6.6催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響49
習(xí)題50

第4章酸堿平衡和沉淀溶解平衡55
4.1酸堿平衡55
4.1.1酸堿質(zhì)子理論56
4.1.2酸堿溶液的pH計(jì)算59
4.1.3同離子效應(yīng)與緩沖溶液64
*4.2強(qiáng)電解質(zhì)溶液66
4.2.1離子氛的概念66
4.2.2活度和活度系數(shù)67
4.3沉淀溶解平衡67
4.3.1溶度積常數(shù)Ksp67
4.3.2溶解度和溶度積的換算68
4.3.3影響難溶電解質(zhì)溶解度的因素69
4.3.4溶度積規(guī)則及其應(yīng)用71
習(xí)題76

第5章氧化還原反應(yīng)79
5.1氧化還原的基本概念和反應(yīng)方程式的配平79
5.1.1氧化數(shù)79
5.1.2氧化和還原79
5.1.3氧化還原反應(yīng)方程式的配平80
5.2原電池和電極電勢(shì)81
5.2.1原電池81
5.2.2電極電勢(shì)的產(chǎn)生84
5.2.3電極電勢(shì)的確定和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)84
5.2.4電極電勢(shì)的理論計(jì)算86
5.2.5影響電極電勢(shì)的因素——能斯特方程86
5.3電極電勢(shì)的應(yīng)用88
5.3.1判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)88
5.3.2判斷氧化還原反應(yīng)的方向89
5.3.3比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱90
5.3.4判斷氧化還原反應(yīng)的限度91
5.3.5測(cè)定某些化學(xué)平衡常數(shù)93
5.4元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用95
5.4.1元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖95
5.4.2元素電勢(shì)圖的應(yīng)用95
習(xí)題96

第6章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律99
6.1氫原子光譜和玻爾理論99
6.1.1氫原子光譜99
6.1.2原子的玻爾模型100
6.2原子的量子力學(xué)模型100
6.2.1微觀粒子的運(yùn)動(dòng)特征100
6.2.2波函數(shù)和原子軌道102
6.2.3四個(gè)量子數(shù)104
6.3多電子原子核外電子的分布106
6.3.1多電子原子軌道的能級(jí)106
6.3.2基態(tài)原子中電子分布的原理107
6.3.3基態(tài)原子中電子的分布107
6.3.4簡單基態(tài)陽離子中電子的分布107
6.4元素周期系和元素基本性質(zhì)的周期性109
6.4.1原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系109
6.4.2元素基本性質(zhì)的周期性110
習(xí)題114

第7章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)117
7.1離子鍵理論與離子晶體117
7.1.1離子鍵的形成和特征118
7.1.2離子的性質(zhì)118
7.1.3離子晶體120
7.2共價(jià)鍵理論123
7.2.1經(jīng)典共價(jià)鍵理論123
7.2.2現(xiàn)代價(jià)鍵理論123
7.2.3雜化軌道理論127
*7.2.4價(jià)層電子對(duì)互斥理論131
7.2.5分子軌道理論134
7.2.6鍵參數(shù)137
7.3分子間力與氫鍵140
7.3.1分子的極性和分子的變形性140
7.3.2分子間作用力的種類142
7.3.3分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系143
7.3.4氫鍵143
7.4原子晶體和分子晶體145
7.4.1分子晶體145
7.4.2原子晶體146
7.5金屬鍵和金屬晶體147
7.5.1改性共價(jià)鍵理論147
*7.5.2金屬能帶理論148
7.5.3金屬晶體149
7.5.4晶體類型小結(jié)151
7.6離子的極化151
7.6.1離子極化151
7.6.2離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響152
習(xí)題153

第8章配位化合物和配位平衡157
8.1配位化合物的基本概念157
8.1.1配位化合物的定義157
8.1.2配位化合物的組成158
8.1.3配位化合物的命名160
8.1.4配位化合物的類型161
8.2配位化合物的化學(xué)鍵理論163
8.2.1價(jià)鍵理論163
*8.2.2晶體場(chǎng)理論167
8.3配位平衡171
8.3.1配位平衡常數(shù)171
8.3.2配離子溶液中相關(guān)離子濃度的計(jì)算172
8.3.3配位平衡的移動(dòng)173
習(xí)題176

第9章化學(xué)分析法179
9.1滴定分析法概論179
9.1.1滴定方法分類179
9.1.2滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式180
9.1.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制法和濃度表示法180
9.1.4滴定分析中的基本計(jì)算182
習(xí)題9-1 184
9.2酸堿滴定法185
9.2.1酸堿指示劑185
9.2.2酸堿溶液中各組分的分布187
9.2.3一元酸堿的滴定188
9.2.4多元酸(堿)、混合酸(堿)的滴定193
9.2.5酸堿滴定法的應(yīng)用195
*9.2.6終點(diǎn)誤差199
*9.2.7非水溶液中的酸堿滴定簡介200
習(xí)題9-2 203
9.3配位滴定法204
9.3.1EDTA及其配合物的穩(wěn)定性204
9.3.2配位滴定曲線207
9.3.3配位滴定中酸度條件的控制209
9.3.4金屬指示劑210
9.3.5混合離子的分別滴定212
9.3.6配位滴定的方式和應(yīng)用215
習(xí)題9-3 217
9.4氧化還原滴定法218
9.4.1條件電極電勢(shì)及其影響因素219
9.4.2氧化還原準(zhǔn)確滴定條件和反應(yīng)速率222
9.4.3氧化還原滴定曲線和終點(diǎn)的確定224
*9.4.4氧化還原預(yù)處理228
9.4.5常用的氧化還原滴定法229
9.4.6電勢(shì)滴定法簡介234
習(xí)題9-4 236
*9.5沉淀溶解平衡在無機(jī)及分析化學(xué)中的應(yīng)用237
9.5.1影響沉淀純度的因素237
9.5.2沉淀的形成和沉淀?xiàng)l件239
9.5.3重量分析法241
9.5.4沉淀滴定法243
習(xí)題9-5 247

第10章吸光光度法249
10.1概述249
10.1.1光的基本性質(zhì)249
10.1.2分光光度法的特點(diǎn)250
10.1.3紫外-可見吸收光譜的形成250
10.1.4物質(zhì)有色的原因251
10.2光吸收的基本定律252
10.2.1透光度和吸光度252
10.2.2朗伯-比爾定律(Lambert-Beer′s law)252
10.2.3吸光度的加和性253
10.2.4對(duì)朗伯-比爾定律的偏離253
10.3分光光度計(jì)的基本部件254
10.4顯色反應(yīng)和顯色反應(yīng)條件的選擇255
10.4.1對(duì)顯色反應(yīng)的要求255
10.4.2顯色反應(yīng)條件的選擇256
10.5吸光度測(cè)量條件的選擇257
10.5.1入射光波長的選擇257
10.5.2參比溶液的選擇258
10.5.3吸光度測(cè)量范圍的選擇258
10.6分光光度法的應(yīng)用259
10.6.1定性分析259
10.6.2定量分析259
10.6.3酸堿解離常數(shù)的測(cè)定261
10.6.4配合物組成的測(cè)定262
習(xí)題262

第11章元素化學(xué)264
11.1元素概述264
11.1.1化學(xué)元素的自然資源264
11.1.2化學(xué)元素與生命265
11.1.3化學(xué)元素與環(huán)境265
11.2s區(qū)元素267
11.2.1s區(qū)元素的通性267
11.2.2s區(qū)元素的重要化合物268
11.3p區(qū)元素270
11.3.1p區(qū)元素的通性270
11.3.2p區(qū)重要元素及其化合物271
11.4d區(qū)元素281
11.4.1d區(qū)元素的通性282
11.4.2d區(qū)重要元素及其化合物283
11.5ds區(qū)元素286
11.5.1ds區(qū)元素的通性286
11.5.2ds區(qū)元素的重要化合物287
11.6f區(qū)元素289
11.6.1鑭系元素的通性290
11.6.2錒系元素概述291
11.6.3釷和鈾的化合物291
復(fù)習(xí)思考題292
習(xí)題292

第12章無機(jī)及分析化學(xué)中常用的分離和富集方法294
12.1分離程序的意義294
12.2沉淀分離法294
12.2.1無機(jī)沉淀劑沉淀分離法295
12.2.2有機(jī)沉淀劑沉淀分離法296
12.2.3共沉淀分離法297
12.3萃取分離法298
12.3.1萃取分離的基本原理299
12.3.2重要的萃取體系300
12.4色譜分離法301
12.4.1柱上色譜分離法301
12.4.2紙上色譜分離法302
12.4.3薄層色譜分離法303
12.5離子交換分離法304
12.5.1離子交換樹脂的種類和性質(zhì)304
12.5.2離子交換親和力305
12.5.3離子交換分離過程306
12.5.4離子交換分離法的應(yīng)用306
習(xí)題307

部分習(xí)題參考答案308

附錄318
附錄1一些重要的物理常數(shù)318
附錄2某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)(25℃，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力p=100kPa)318
附錄3常見弱酸和弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)320
附錄4常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)(298.15K)321
附錄5常見難溶和微溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(18～25℃，I=0)322
附錄6標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(298.15K)323
附錄7條件電極電勢(shì)(298.15K)324
附錄8常見的指示劑325
附錄9常見化合物的分子量327

參考文獻(xiàn)330