無機(jī)及分析化學(xué)（第三版）

緒論
第一章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．1 分散系
1．2 氣體
1．2．1 理想氣體狀態(tài)方程
1．2．2 分壓定律
1．3 溶液濃度的表示方法
1．3．1 物質(zhì)的量濃度
1．3．2 質(zhì)量摩爾濃度
1．3．3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．3．4 幾種溶液濃度之間的關(guān)系
1．4 稀溶液的通性
1．4．1 溶液蒸氣壓下降
1．4．2 溶液沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低
1．4．3 溶液的滲透壓
1．5 膠體溶液
1．5．1 分散度和表面吸附
1．5．2 膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)
1．5．3 膠體溶液的性質(zhì)
1．5．4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
1．6 高分子溶液和乳狀液
1．6．1 高分子溶液
1．6．2 乳狀液
思考題
習(xí)題
第二章 化學(xué)反應(yīng)的一般原理
2．1 基本概念
2．1．1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度
2．1．2 系統(tǒng)和環(huán)境
2．1．3 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2．1．4 過程與途徑
2．1．5 熱和功
2．1．6 熱力學(xué)能與熱力學(xué)第一定律
2．2 熱化學(xué)
2．2．1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)
2．2．2 蓋斯定律
2．2．3 反應(yīng)焓變的計(jì)算
2．3 化學(xué)反應(yīng)的方向與限度
2．3．1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
2．3．2 熵
2．3．3 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)
2．3．4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變
2．4 化學(xué)平衡
2．4．1 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
2．4．2 平衡常數(shù)
2．4．3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變
2．4．4 影響化學(xué)平衡的因素——平衡移動原理
2．5 化學(xué)反應(yīng)速率
2．5．1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
2．5．2 反應(yīng)歷程與基元反應(yīng)
2．5．3 簡單反應(yīng)級數(shù)的反應(yīng)
2．5．4 反應(yīng)速率理論
2．5．5 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
2．6 化學(xué)反應(yīng)一般原理的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
3．1 核外電子的運(yùn)動狀態(tài)
3．1．1 微觀粒子（電子）的運(yùn)動特征
3．1．2 核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述
3．1．3 原子軌道和電子云的圖像
3．2 多電子原子結(jié)構(gòu)
3．2．1 核外電子排布規(guī)則
3．2．2 電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律
3．2．3 原子性質(zhì)的周期性
3．3 化學(xué)鍵理論
3．3．1 離子鍵理論
3．3．2 價(jià)鍵理論
3．3．3 分子軌道理論
3．3．4 共價(jià)鍵的類型
3．3．5 共價(jià)鍵參數(shù)
3．4 多原子分子的空間構(gòu)型
3．4．1 價(jià)層電子對互斥理論
3．4．2 雜化軌道理論
3．5 晶體結(jié)構(gòu)
3．5．1 晶體的類型
3．5．2 金屬晶體
3．5．3 分子晶體
3．6 離子型晶體
3．6．1 離子的電子層結(jié)構(gòu)
3．6．2 離子晶體
3．6．3 離子極化作用
3．7 多鍵型晶體
3．8 配位化合物
3．8．1 配位化合物的組成和命名
3．8．2 配位化合物的類型和異構(gòu)化
3．8．3 配位化合物的化學(xué)鍵理論
思考題
習(xí)題
……
第四章 溶液中的化學(xué)平衡
第五章 定量分析基礎(chǔ)
第六章 分子光譜分析
第七章 原子光譜分析
第八章 電位分析法
第九章 色譜分析基礎(chǔ)
第十章 采樣與試樣預(yù)處理
第十一章 化學(xué)信息的網(wǎng)絡(luò)檢索
附錄