簡明工科基礎化學（第二版）

第1章物質的聚集狀態(tài)1
1.1化學的基本概念1
1.1.1分子、原子及團簇1
1.1.2元素3
1.1.3系統、環(huán)境和相3
1.1.4狀態(tài)與狀態(tài)函數4
1.1.5物質的量5
1.2氣體和等離子體5
1.2.1理想氣體和實際氣體5
1.2.2大氣相對濕度7
1.2.3等離子體8
1.2.4大氣污染及其防治9
1.3液體13
1.3.1水的結構和性質13
1.3.2稀溶液的依數性16
1.3.3水污染及其防治19
1.4固體20
1.4.1晶體和非晶體20
1.4.2晶體的基本類型21
1.4.3過渡型晶體23
1.4.4混合鍵型晶體24
1.4.5固體廢物的污染及治理25
科學家的貢獻和科學發(fā)現的啟示26
習題27

第2章化學反應原理29
2.1化學反應的能量變化29
2.1.1熱力學第一定律29
2.1.2化學反應中的能量變化30
2.1.3反應熱效應的測量32
2.1.4反應熱效應的計算32
2.2化學反應的方向與限度36
2.2.1自發(fā)過程37
2.2.2熵變與反應的方向37
2.2.3吉布斯函數變與反應自發(fā)性的判斷39
2.2.4化學反應進行的程度——化學平衡43
2.3化學反應的速率45
2.3.1反應速率與濃度的關系45
2.3.2溫度對化學反應速率的影響48
2.3.3催化劑對反應速率的影響50
科學家的貢獻和科學發(fā)現的啟示52
習題53

第3章水溶液中的離子平衡56
3.1可溶弱電解質的單相離子平衡 56
3.1.1酸堿理論概述56
3.1.2水溶液中單相離子平衡59
3.2難溶強電解質的多相離子平衡66
3.2.1溶度積66
3.2.2溶度積規(guī)則68
3.3配位化合物的離子平衡72
3.3.1配位化合物的基本概念72
3.3.2配位化合物的組成73
3.3.3配合物的命名73
3.3.4配合物在水溶液中的穩(wěn)定性75
3.3.5配位反應的應用77
科學家的貢獻和科學發(fā)現的啟示78
習題79

第4章氧化還原反應與電化學基礎81
4.1氧化還原反應81
4.1.1氧化數81
4.1.2氧化劑與還原劑82
4.1.3氧化還原電對82
4.1.4氧化還原反應方程式的配平83
4.2原電池85
4.2.1原電池的組成85
4.2.2電極反應85
4.2.3原電池的符號表示式86
4.2.4常用電極類型87
4.3電極電勢及應用88
4.3.1雙電層理論88
4.3.2標準電極電勢88
4.3.3原電池的電動勢與電池反應的摩爾吉布斯函數變90
4.3.4能斯特方程式90
4.3.5電極電勢的應用92
4.4電解及應用95
4.4.1分解電壓和超電勢95
4.4.2電解產物的判斷96
4.4.3電解的應用97
4.5金屬的腐蝕與防護100
4.5.1腐蝕機理100
4.5.2金屬腐蝕的防護102
科學家的貢獻和科學發(fā)現的啟示103
習題104

第5章物質結構基礎106
5.1核外電子的運動狀態(tài)106
5.1.1玻爾的氫原子結構理論106
5.1.2電子運動的特性108
5.1.3波函數110
5.1.4電子云113
5.2多電子原子結構和周期系115
5.2.1多電子原子軌道的能級115
5.2.2核外電子分布與周期系117
5.3化學鍵和分子間相互作用力120
5.3.1化學鍵及其類型120
5.3.2分子的極性125
5.3.3分子間相互作用力126
科學家的貢獻和科學發(fā)現的啟示128
習題131

第6章工程化學實驗133
實驗1水質檢驗及自來水硬度的測定133
實驗2混合堿液中組分含量的測定（雙指示劑法）136
實驗3氧化還原反應與電化學138
實驗4乙酰水楊酸(阿司匹林)的制備141
實驗5手工皂的制備142

第7章化學與人類144

附錄145
附錄1國際單位制145
附錄2常見物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵的數據146
附錄3水溶液中某些水合物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵的數據148
附錄4常見弱電解質在水溶液中的解離常數（298K）149
附錄5常見難溶電解質的溶度積常數（298K）150
附錄6常見配離子在標準狀態(tài)的穩(wěn)定常數（298K）151
附錄7常見氧化還原電對的標準電極電勢（298K）151
附錄8常用化學試劑的等級標準152
附錄9-1常用酸堿指示劑153
附錄9-2常用金屬指示劑153
附錄10元素的原子序數、元素符號及中英文名稱153
附錄111901～2019年諾貝爾化學獎獲獎情況表157

工程化學綜合測試題164

部分習題參考答案172

綜合測試題參考答案174

參考文獻175

元素周期表