醫(yī)用基礎化學（趙全芹）

第一章溶液/1
第一節(jié)溶液的一般概念1
一、水合作用1
二、溶解過程中的熱效應2
第二節(jié)物質(zhì)的溶解度2
一、固體在液體中的溶解度2
二、氣體在液體中的溶解度3
三、液體對液體的溶解5
四、分配定律5
第三節(jié)溶液的濃度6
一、質(zhì)量分數(shù)7
二、摩爾分數(shù)7
三、質(zhì)量摩爾濃度7
四、質(zhì)量濃度8
五、物質(zhì)的量濃度8
第四節(jié)稀溶液的通性10
一、溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律10
二、溶液的沸點升高12
三、溶液的凝固點下降13
四、溶液的滲透壓14
五、稀溶液定律18
知識拓展19
習題20

第二章電解質(zhì)溶液/21
第一節(jié)強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液21
一、強電解質(zhì)溶液理論21
二、弱電解質(zhì)的電離平衡24
第二節(jié)酸堿理論29
一、酸堿質(zhì)子理論29
二、酸堿電子理論簡介34
第三節(jié)溶液的酸堿性及有關計算34
一、水的解離平衡及溶液的酸堿性34
二、溶液pH的計算36
第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡39
一、溶度積39
二、沉淀的生成和溶解42
知識拓展44
習題46

第三章緩沖溶液/48
第一節(jié)緩沖溶液與緩沖系48
一、緩沖溶液與緩沖作用原理48
二、緩沖系的類型49
第二節(jié)緩沖溶液pH的計算50
一、緩沖溶液pH的近似計算公式50
二、緩沖溶液pH計算公式的校正52
三、緩沖溶液的pH與溫度的關系53
第三節(jié)緩沖容量54
一、緩沖容量的概念54
二、影響緩沖容量的因素55
第四節(jié)緩沖溶液的配制57
一、緩沖溶液的配制方法57
二、緩沖溶液的配制示例57
三、標準緩沖溶液58
四、Tris緩沖系59
第五節(jié)緩沖溶液在醫(yī)學上的意義60
知識拓展62
習題64

第四章化學熱力學基礎/65
第一節(jié)熱力學基本概念65
一、體系和環(huán)境65
二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)66
三、過程和途徑66
四、熱和功67
五、熱力學能67
第二節(jié)能量守恒和化學反應熱效應67
一、熱力學第一定律67
二、化學反應熱效應68
三、反應進度與熱化學方程式69
四、蓋斯定律70
五、反應焓變的計算71
第三節(jié)化學反應的方向與限度72
一、化學反應的自發(fā)性73
二、熵和混亂度73
三、吉布斯自由能75
四、吉布斯自由能變的計算77
第四節(jié)化學平衡78
一、化學平衡78
二、實驗平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù)78
三、吉布斯自由能變和化學平衡79
四、化學平衡的移動80
知識拓展82
習題84

第五章化學反應速率/86
第一節(jié)化學反應速率和反應機理86
一、化學反應速率的表示方法86
二、反應機理88
第二節(jié)化學反應速率理論簡介88
一、碰撞理論與活化能89
二、過渡態(tài)理論簡介90
第三節(jié)濃度對化學反應速率的影響91
一、化學反應速率方程式91
二、反應級數(shù)92
第四節(jié)溫度對化學反應速率的影響97
一、范特霍夫規(guī)則97
二、阿倫尼烏斯方程式97
三、阿倫尼烏斯方程式的應用98
第五節(jié)催化劑對化學反應速率的影響100
一、催化劑和催化作用100
二、催化作用理論101
三、生物體內(nèi)的催化劑——酶103
知識拓展104
習題106

第六章氧化還原反應與電極電勢/107
第一節(jié)基本概念107
一、氧化數(shù)107
二、自身氧化還原反應108
三、氧化還原電對108
四、原電池109
五、電極類型110
第二節(jié)電極電勢111
一、電極電勢的產(chǎn)生111
二、標準電極電勢的測定112
三、標準電極電勢表113
四、標準電極電勢的應用115
第三節(jié)影響電極電勢的因素120
一、能斯特方程式120
二、能斯特方程式的應用121
第四節(jié)電勢法測定溶液的pH125
一、pH指示電極125
二、參比電極126
三、電勢法測定溶液的pH126
知識拓展127
習題131

第七章原子結構和元素周期律/133
第一節(jié)核外電子運動狀態(tài)的近代概念133
一、玻爾理論133
二、電子運動的波粒二象性134
第二節(jié)氫原子核外電子的運動狀態(tài)136
一、薛定諤方程式——電子的波動方程136
二、波函數(shù)和原子軌道137
三、量子數(shù)137
四、原子軌道的圖形表示139
五、概率密度和電子云141
六、徑向分布函數(shù)圖142
第三節(jié)多電子原子結構和周期系143
一、多電子原子的能級144
二、多電子原子核外電子的排布146
第四節(jié)元素周期律147
一、元素周期表147
二、元素性質(zhì)的周期性148
第五節(jié)放射性同位素及其應用150
一、放射性同位素150
二、放射性同位素在醫(yī)學中的應用151
知識拓展153
習題154

第八章分子結構/156
第一節(jié)離子鍵理論156
一、離子鍵的形成與特點156
二、離子的電荷、電子層構型和半徑157
第二節(jié)共價鍵理論159
一、現(xiàn)代價鍵理論159
二、雜化軌道理論165
三、價層電子對互斥理論169
四、分子軌道理論171
第三節(jié)分子間作用力179
一、分子的極性與分子的極化179
二、范德華力180
三、氫鍵183
四、生物分子之間的作用力184
知識拓展187
習題189

第九章配位化合物/191
第一節(jié)配位化合物的基本概念191
一、配位化合物的定義191
二、配位化合物的組成192
三、配合物的命名194
第二節(jié)配合物的化學鍵理論195
一、價鍵理論195
二、晶體場理論200
第三節(jié)配位平衡205
一、配位平衡常數(shù)205
二、配位平衡的移動207
第四節(jié)螯合物210
一、螯合效應210
二、影響螯合物穩(wěn)定性的因素211
三、生物體中的螯合物212
知識拓展213
習題215

第十章滴定分析法/217
第一節(jié)概述217
一、滴定分析法的基本概念217
二、標準溶液的配制與標定218
三、被測物質(zhì)的含量測定218
第二節(jié)酸堿滴定法219
一、酸堿指示劑220
二、滴定曲線和指示劑的選擇221
三、酸堿滴定法的應用229
第三節(jié)氧化還原滴定法231
一、高錳酸鉀法232
二、碘量法234
第四節(jié)配位滴定法238
一、EDTA水溶液的平衡238
二、EDTA配合物的穩(wěn)定性239
三、滴定終點的判斷241
四、標準溶液的配制和標定243
五、應用示例243
第五節(jié)滴定分析結果的誤差244
一、誤差及產(chǎn)生的原因244
二、誤差的表示方法245
三、提高分析結果準確度的方法246
知識拓展246
習題249

第十一章紫外-可見分光光度法/250
第一節(jié)分光光度法的基本原理250
一、電磁波譜250
二、溶液的顏色與光的選擇吸收251
三、光的吸收定律——朗伯-比爾定律252
第二節(jié)可見分光光度法253
一、分光光度計253
二、分光光度的測定方法253
第三節(jié) 顯色反應及影響因素254
一、顯色反應和顯色劑254
二、影響顯色反應的因素255
第四節(jié)分光光度法的誤差和測量條件的選擇256
一、分光光度法誤差的來源 256
二、測量條件的選擇257
第五節(jié)紫外分光光度法簡介258
知識拓展260
習題262

第十二章表面現(xiàn)象和膠體體系/263
第一節(jié)表面現(xiàn)象與吸附264
一、表面現(xiàn)象與吸附264
二、固-氣和固-液界面上的吸附265
三、液體表面上的吸附266
四、表面活性劑267
五、乳狀液268
第二節(jié)溶膠的制備和凈化270
一、溶膠的制備270
二、溶膠的凈化271
第三節(jié)溶膠的基本性質(zhì)272
一、溶膠的光學性質(zhì)272
二、溶膠的動力學性質(zhì)273
三、溶膠的電學性質(zhì)273
第四節(jié)蛋白質(zhì)溶液277
一、蛋白質(zhì)的結構和性質(zhì)277
二、電解質(zhì)對蛋白質(zhì)溶液的鹽析作用280
三、蛋白質(zhì)溶液對溶膠的保護作用281
第五節(jié)凝膠和膜平衡281
一、凝膠及其性質(zhì)281
二、膜平衡283
知識拓展284
習題287

附錄/288
一、中華人民共和國法定計量單位288
二、常用的物理常數(shù)290
三、單位換算291
四、一些物質(zhì)的基本熱力學數(shù)據(jù)291
五、溶液相對密度和質(zhì)量分數(shù)293
六、平衡常數(shù)296
七、標準電極電勢301

參考文獻/304