無機(jī)及分析化學(xué)（第四版）

緒論1
一、無機(jī)及分析化學(xué)的任務(wù)和作用1
二、分析方法的分類1
三、無機(jī)及分析化學(xué)課程的基本內(nèi)容2
四、無機(jī)及分析化學(xué)課程的學(xué)習(xí)方法3

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)4
第一節(jié)原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)4
一、電子云4
二、核外電子的運(yùn)動狀態(tài)5
第二節(jié)原子核外電子的排布6
一、電子排布和近似能級圖6
二、核外電子的排布規(guī)則7
三、原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期律8
第三節(jié)元素性質(zhì)的周期性變化11
一、原子半徑11
二、電負(fù)性12
三、元素的金屬性與非金屬性13
四、氧化數(shù)13
第四節(jié)化學(xué)鍵14
一、離子鍵14
二、共價(jià)鍵15
*三、雜化軌道理論19
第五節(jié)分子的極性21
一、鍵的極性與分子的極性21
*二、分子的極性與偶極矩22
*第六節(jié)分子間的作用力22
一、分子的極化22
二、分子間力23
三、氫鍵24
閱讀材料1四個(gè)量子數(shù)26
閱讀材料2晶體知識26
閱讀材料3納米技術(shù)與納米材料27
同步練習(xí)27

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡30
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率30
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法30
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素31
第二節(jié)化學(xué)平衡33
一、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡33
二、化學(xué)平衡常數(shù)34
三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算36
四、化學(xué)平衡的移動38
五、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用39
閱讀材料化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介40
同步練習(xí)40

第三章重要元素及其化合物44
第一節(jié)概述44
一、元素在自然界中的分布44
二、元素的分類45
三、元素在自然界中的存在形態(tài)45
第二節(jié)非金屬元素及其化合物45
一、鹵素及其化合物46
二、氧、硫及其化合物48
三、氮、磷及其化合物51
四、碳、硅、硼及其化合物53
第三節(jié)金屬元素及其化合物55
一、過渡元素的通性55
二、銅、銀、鋅和汞56
三、鉻、錳和鐵58
*第四節(jié)生命元素簡介60
一、宏量元素60
二、微量元素60
三、有害元素61
閱讀材料1化學(xué)元素家族的新成員——113號、115號、117號、118號元素61
閱讀材料2過渡元素的生物作用63
同步練習(xí)64

第四章定量分析基礎(chǔ)66
第一節(jié)定量分析的一般程序66
一、試樣的采集與制備66
二、試樣的分解67
三、試樣的預(yù)處理68
四、測定68
五、數(shù)據(jù)處理69
六、分析檢驗(yàn)記錄與檢驗(yàn)報(bào)告69
第二節(jié)提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法70
一、分析檢驗(yàn)中的誤差70
二、分析檢驗(yàn)的準(zhǔn)確度與精密度71
三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法74
第三節(jié)分析數(shù)據(jù)的處理75
一、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則75
*二、置信度與平均值的置信區(qū)間77
三、可疑數(shù)據(jù)的取舍79
第四節(jié)滴定分析概述80
一、滴定分析的基本概念80
二、滴定分析方法81
三、滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求81
四、滴定方式82
第五節(jié)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備83
一、溶液濃度的表示方法83
二、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備方法84
第六節(jié)滴定分析的計(jì)算87
一、基本單元的概念87
二、計(jì)算示例88
閱讀材料在線分析91
同步練習(xí)92

第五章酸堿平衡與酸堿滴定法97
第一節(jié)酸堿質(zhì)子理論97
一、質(zhì)子酸堿的概念98
二、酸堿反應(yīng)98
三、水溶液中的酸堿反應(yīng)及其平衡99
*第二節(jié)影響酸堿平衡的因素101
一、稀釋作用101
二、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)102
三、酸度及其對弱酸弱堿型體分布的影響103
第三節(jié)酸堿水溶液pH的計(jì)算105
一、質(zhì)子條件式105
二、一元弱酸、弱堿水溶液pH的計(jì)算107
三、多元弱酸、弱堿水溶液pH的計(jì)算107
四、兩性物質(zhì)水溶液pH的計(jì)算108
五、緩沖溶液及其pH的計(jì)算109
第四節(jié)酸堿指示劑113
一、酸堿指示劑的變色原理113
二、酸堿指示劑的變色范圍114
三、混合指示劑115
第五節(jié)酸堿滴定曲線和指示劑的選擇116
一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定116
二、一元弱酸弱堿的滴定118
三、多元酸堿的滴定121
第六節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用123
一、酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備123
二、應(yīng)用實(shí)例125
三、計(jì)算示例129
第七節(jié)非水溶液中的酸堿滴定131
一、溶劑的種類與性質(zhì)131
二、非水滴定條件的選擇132
三、非水滴定的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液和終點(diǎn)的檢測133
四、非水滴定法的應(yīng)用實(shí)例134
閱讀材料綠色化學(xué)135
同步練習(xí)135

第六章配位化合物與配位滴定法140
第一節(jié)概述140
一、配位化合物及配位平衡140
二、配位滴定對反應(yīng)的要求144
三、氨羧配位劑144
第二節(jié)EDTA及其配合物145
一、EDTA的性質(zhì)及其解離平衡145
二、EDTA與金屬離子的配位特點(diǎn)146
第三節(jié)EDTA配合物的解離平衡147
一、EDTA 與金屬離子的主反應(yīng)及配合物的穩(wěn)定常數(shù)147
二、影響配位平衡的主要因素148
三、條件穩(wěn)定常數(shù)149
四、滴定所允許的最低pH和酸效應(yīng)曲線151
第四節(jié)配位滴定法的基本原理153
一、配位滴定曲線153
二、金屬指示劑154
第五節(jié)提高配位滴定選擇性的方法156
一、利用控制溶液酸度的方法157
二、利用掩蔽和解蔽的方法158
三、選用其他配位劑滴定160
第六節(jié)配位滴定法的應(yīng)用160
一、 EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備160
二、應(yīng)用實(shí)例162
閱讀材料配合物在生化、醫(yī)藥中的應(yīng)用164
同步練習(xí)164

第七章氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法170
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)170
一、基本概念170
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平173
*第二節(jié)電極電勢175
一、能斯特方程式175
二、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢176
三、條件電極電勢176
四、電極電勢的應(yīng)用179
第三節(jié)氧化還原滴定法的基本原理180
一、氧化還原滴定曲線181
二、氧化還原滴定中的指示劑182
第四節(jié)常用的氧化還原滴定法184
一、高錳酸鉀法184
二、重鉻酸鉀法187
三、碘量法189
四、亞硝酸鈉法194
五、其他氧化還原滴定法簡介197
第五節(jié)氧化還原滴定計(jì)算示例198
閱讀材料1能斯特200
閱讀材料2雙氧水在日常生活和生產(chǎn)中的作用201
同步練習(xí)201

第八章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法206
第一節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡206
一、溶度積206
二、分步沉淀208
三、沉淀的溶解方法209
四、沉淀的轉(zhuǎn)化210
第二節(jié)沉淀滴定法210
一、莫爾法211
*二、佛爾哈德法212
*三、法揚(yáng)司法213
第三節(jié)沉淀滴定法的應(yīng)用214
一、銀量法標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備214
二、應(yīng)用實(shí)例215
第四節(jié)稱量分析法217
一、沉淀法217
*二、揮發(fā)法220
*三、萃取法221
同步練習(xí)221

第九章常用分離方法簡介225
第一節(jié)組分分離的意義及回收效果225
一、分離與富集225
二、分離與富集的效果評價(jià)225
第二節(jié)沉淀與共沉淀分離法226
一、常量組分的沉淀分離226
二、共沉淀及微（痕）量組分的分離富集227
第三節(jié)溶劑萃取分離法228
一、溶劑萃取的基本原理228
二、重要的萃取體系230
三、溶劑萃取分離技術(shù)及操作231
第四節(jié)離子交換分離法232
一、離子交換樹脂的種類及性質(zhì)232
二、離子交換樹脂的性能參數(shù)233
三、離子交換樹脂對離子的親和力233
四、離子交換分離技術(shù)及操作234
第五節(jié)色譜分離法234
一、紙色譜法235
二、薄層色譜法236
三、色譜分離操作與定性定量方法236
閱讀材料超臨界流體萃取237
同步練習(xí)237

工業(yè)分析檢驗(yàn)相關(guān)知識練習(xí)題240

附錄247
附錄1弱酸弱堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0）247
附錄2金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgK（18～25℃，I=0.1）249
附錄3標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（25℃）250
附錄4條件電極電勢253
附錄5一些常見難溶化合物的溶度積（18～25℃）255
附錄6一些化合物的分子量256
附錄7不同溫度下標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積補(bǔ)正值258

參考文獻(xiàn)259