工程化學基礎

緒論
第1章 化學熱力學基礎
1.1 基本概念
1.1.1 體系與環(huán)境
1.1.2 相與態(tài)
1.1.3 狀態(tài)與狀態(tài)函數
1.1.4 廣度性質與強度性質
1.1.5 過程和途徑
1.2 熱力學第一定律
1.2.1 熱與功
1.2.2 熱力學能
1.2.3 熱力學第一定律
1.3 熱化學
1.3.1 化學反應熱效應
1.3.2 反應進度
1.3.3 標準狀態(tài)
1.3.4 反應的標準摩爾焓變
1.3.5 熱化學方程式
1.3.6 蓋斯定律
1.3.7 熱化學基本數據與反應焓變的計算
1.3.8 化學反應熱的應用
1.4 熱力學第二定律和化學反應的方向
1.4.1 自發(fā)過程與熱力學第二定律
1.4.2 熵和熱力學第三定律
1.4.3 吉布斯函數和化學反應的方向
1.4.4 吉布斯函數變的計算
1.5 化學反應的限度——化學平衡
1.5.1 化學平衡和標準平衡常數
1.5.2 多重平衡規(guī)則
1.5.3 化學平衡移動
1.6 能源
1.6.1 太陽能
1.6.2 風能
1.6.3 核能
1.6.4 生物質能
1.6.5 反物質
拓展知識
習題
第2章 化學動力學基礎
2.1 化學反應速率表示方法
2.1.1 平均速率和瞬時速率
2.1.2 轉化速率
2.2 化學反應速率理論簡介
2.2.1 碰撞理論
2.2.2 過渡狀態(tài)理論
2.2.3 反應機理與基元反應
2.3 濃度對化學反應速率的影響
2.3.1 質量作用定律
2.3.2 反應級數
2.3.3 簡單級數反應的動力學特征
2.4 溫度對化學反應速率的影響
2.4.1 范特霍夫近似規(guī)則
2.4.2 阿倫尼烏斯方程
2.5 催化劑對化學反應速率的影響
2.5.1 催化劑與催化作用
2.5.2 催化作用理論
2.5.3 酶催化作用
拓展知識
習題
第3章 溶液和膠體
3.1 溶液的基本理論
3.1.1 分散系
3.1.2 溶液組成標度的表示方法
3.2 稀溶液的依數性
3.2.1 溶液的蒸氣壓下降
3.2.2 溶液的沸點升高和凝固點降低
3.2.3 溶液的滲透壓
3.3 膠體
3.3.1 膠體的性質
3.3.2 膠團
3.3.3 膠體的穩(wěn)定性和聚沉
拓展知識
習題
第4章 酸堿解離平衡和沉淀溶解平衡
第5章 氧化還原與電化學
第6章 原子結構和元素周期表
第7章 化學鍵和分子間作用力
第8章 配位化合物
第9章 化學實驗基本知識
第10章 化學實驗常用儀器
第11章 化學實驗基本操作
第12章 大學化學實驗
附錄
參考文獻